Question

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。

測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）移取10.00 m密度為ρ g·mL-1的過氧化氫溶液至250mL______________（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，己知MnO4-被還原成Mn2+。寫出反應的離子方程式：_____________________________

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_______________________________________。

（4）反復滴定三次，平均耗用c mol·L-1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為__________________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 容量瓶 2MnO42-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ 酸式 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內不褪色 偏高

【解析】（1）儀器的選用根據題意應該選用容量瓶；(2)殘缺方程式配平首先確定缺什么，分析可知缺的是O2，根據電子轉移守恒，配平化學方程式為：2MnO42-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；(3)由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色；（4）根據反應2MnO42-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知：2MnO42-5H2O2，則過氧化氫的質量分數(shù)==；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，則測定結果偏高。