Question

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

450℃

2SO₃（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�

• A、圖Ⅰ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
• B、圖Ⅱ表示的是t₁時(shí)刻充入氣體氦后對(duì)反應(yīng)速率的影響
• C、圖Ⅲ表示的是升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
• D、圖Ⅲ表示的是t₁時(shí)刻增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線

專題：

分析：A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化硫的含量減�。�
B．在容積不變的密閉容器中平衡體系中 通入惰氣，總壓增大，分壓不變，各反應(yīng)物、生成物濃度不變，平衡不變；
C．溫度高化學(xué)反應(yīng)速率快，升高溫度平衡左移；
D．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大．

解答： 解：A．圖Ⅰ中乙到達(dá)平衡時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，故A正確；
B．平衡體系中 通入惰氣，總壓增大，分壓不變，各反應(yīng)物、生成物濃度不變，平衡不變，圖Ⅱ表示的是平衡移動(dòng)的過程，故B錯(cuò)誤；
C．正反應(yīng)放熱，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行，應(yīng)為V′_逆＞V′_正，故C錯(cuò)誤；
D．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，答題時(shí)注意：（1）若t₁時(shí)刻無斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致．（2）若t₁時(shí)刻有斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①同時(shí)不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度②改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；③改變反應(yīng)體系的溫度．