Question

某化學興趣小組的同學為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：
NaBr+H₂SO₄→HBr+NaHSO₄，CH₃CH₂OH+HBr

加熱

CH₃CH₂Br+H₂O，
化學興趣小組根據(jù)實驗原理設計如右圖的裝置．
根據(jù)題意完成下列填空：有關數(shù)據(jù)列表如下：

（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、

 

和2：1的硫酸．配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為

 

（選填編號）
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶   e．滴定管
（2）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第

 

層；
3）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質應加入

 

（選填編號），然后再進行

 

一步操作即可；
a．無水氯化鈣     b．硝酸銀溶液    c．四氯化碳     d．亞硫酸鈉溶液
（4）實驗過程中，同學發(fā)現(xiàn)儀器連接部分有漏氣現(xiàn)象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：

 

；
（5）假設最初取用的無水乙醇是57.5ml，最后得到的純凈的溴乙烷是52.0ml，則溴乙烷的產(chǎn)率為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）從制取的目標物質以及有機物的性質角度，結合質量守恒定律來分析，根據(jù)儀器的使用方法和實驗的目的來選擇所需儀器；
（2）根據(jù)實驗儀器的特點和有機物的性質來分析；
（3）根據(jù)反應物的性質來分析；
（4）根據(jù)溴的性質分析；
（5）先求出n（乙醇）=

57.5ml×0.8g/ml

46g/mol

=1mol，n（溴乙烷）=

52mL×1.4g/ml

109g/mol

=0.668mol，然后根據(jù)轉化率的概念來解答．

解答： 解：（1）實驗室制取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應，二者在加熱下發(fā)生取代反應生成溴乙烷；配制體積比2：1的硫酸所用的儀器有燒杯、玻璃棒和量筒，故答案為：乙醇； abc；
（2）生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，故答案為：3；
（3）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，產(chǎn)物為溴乙烷，混有單質溴，蒸餾不能完全除去雜質，并且操作麻煩，氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳會引入新的雜質，而亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，兩者分層，用分液的方法分離，故答案為：d； 分液；
（4）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應用玻璃導管，故答案為：反應會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠；
（5）n（乙醇）=

57.5ml×0.8g/ml

46g/mol

=1mol，n（溴乙烷）=

52mL×1.4g/ml

109g/mol

=0.668mol，該反應的產(chǎn)率為

0.668mol

1mol

×100%=66.8%，故答案為：66.8%．

點評：本題主要考察溴乙烷大制備、提純、有機反應等復雜性以及實驗安全等．第1、2、3問，源于課本中對該演示實驗的實驗報告，特別是第4問中“標準玻璃接口”這一裝置，如果沒有認真研究過教材，就不會很熟悉該裝置．建議同學們精心選擇一些取之于教材，但又高于教材的習題．這類題的答案就在教材之中，若不重視教材就很難取得好成績．