12．鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是（　　）
A．電解后，c（Na2SO4）不變，且溶液中有晶體析出
B．電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
D．蓄電池中每生成2molH2O，電解池中就消耗1molH2O

分析 鉛蓄電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，被氧化生成PbSO4，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極反應(yīng)為PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，電池反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實(shí)際上是電解水，則溶液體積減小，硫酸鈉溶液變成過飽和溶液，則會(huì)析出硫酸鈉晶體．

解答 解：A．硫酸鈉是飽和溶液，電解一段時(shí)間后，溶液為過飽和溶液，所以會(huì)有硫酸鈉晶體析出，硫酸鈉物質(zhì)的量濃度不變，故A正確；
B．惰性電極電解硫酸鈉溶液，陽極是氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故B正確；
C．鉛蓄電池總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，由方程式可知，電池放電時(shí)每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4，故C錯(cuò)誤；
D．鉛蓄電池為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每生成2mol水轉(zhuǎn)移電子2mol，電解池中2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2，通過2mol電子消耗1mol水，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個(gè)電極上電極反應(yīng)式來分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意過飽和溶液會(huì)析出晶體，但溶液濃度不變，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在工業(yè)中利用鎂制取硅：2Mg+SiO22MgO+Si，同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體．如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）由于氧氣的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用b（填序號(hào)）．
a．石灰石　　　b．鋅�！　　　．純堿
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通入X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是讓氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的成分對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，
當(dāng)反應(yīng)開始后，移走酒精燈反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可利用自身放出的熱量維持反應(yīng)進(jìn)行．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸．可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為
①M(fèi)g2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑；
②SiH4+2O2═SiO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉就會(huì)溶解
B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
C．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)驗(yàn)完成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一化學(xué)元素．

（1）某元素原子的核外所有p電子數(shù)比s電子總數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是N．
（2）元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d54s1，該元素的最高正價(jià)是+6．
（3）元素⑩在周期表中的位置是第四周期、第Ⅷ族、d區(qū)．
（4）表中元素⑥的氫化物的還原性比元素⑤的氫化物的還原性弱（填強(qiáng)或弱）
（5）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（電離能）（KJ•mol-）：
鋰X
失去第一個(gè)電子（I1）519580
失去第二個(gè)電子（I2）72961820
失去第三個(gè)電子（I3）117992750
失去第四個(gè)電子（I4）11600
表中X可能為以上10種元素中的鋁元素（填元素名稱）；為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低，難于再失去第二個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．銅是與人類關(guān)系非常密切的常見金屬．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價(jià)的銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuH等．
（1）CuH中H元素的化合價(jià)為-1．
（2）目前制備納米級(jí)Cu2O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反應(yīng)后即可得到Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體．上述制備過程中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4•H2O═2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH4H反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①CuH在過量稀硫酸中有H2生成，其反應(yīng)的離子方程式為2CuH+2H+=Cu+Cu2++H2↑．
②將CuH溶解在足量稀硫酸中，當(dāng)產(chǎn)生6.72L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知M為質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的元素形成的單質(zhì)，則下列物質(zhì)不能與M反應(yīng)的是（　�。�
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Fe3O4D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將Na2CO3•5H2O與NaHCO3組成的混合物28g放入坩堝中充分加熱至固體質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體加入200ml某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，若將原28g混合物加入足量該濃度的鹽酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體8.8g，求：
（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)如圖2寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I-+2H+?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極．
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O．
②一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針向左偏（填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無影響），過程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO${\;}_{4}^{3-}$和AsO${\;}_{3}^{3-}$的混合溶液．
As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
試樣中As2O5的質(zhì)量是0.115 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應(yīng)（如圖1）：

（1）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，實(shí)驗(yàn)室收集NO的方法是排水法．
（2）對(duì)于氮的化合物，下列說法不正確的是（選填序號(hào)字母）d．
a．氨可用作制冷劑
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1mol NO2
（3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
則34g氨氣與氧氣反應(yīng)生成N2（g）與H2O（g）時(shí)，△H=-633.4 kJ/mol．
（4）氨氣在微生物的作用下與氧氣反應(yīng)生成HNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
（5）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的部分工藝流程如圖2：向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因（請(qǐng)從溶解度和溶解平衡角度分析）NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移動(dòng)，提高了（NH4）2SO4的產(chǎn)量．

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