【題目】硫化氫中的硫元素化合價為______，在化學(xué)反應(yīng)中易_____（填得或失）電子，因此具有______性。硫化氫可燃，氧氣充足情況下，硫化氫燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，化學(xué)方程式_________；氧氣不足情況下，硫化氫燃燒化學(xué)方程式_______。

【答案】-2價 失 還原 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 2H2S+O2 2S+2H2O

【解析】

硫化氫中硫元素的化合價為-2價，為S的最低價態(tài)；在氧氣充足情況下，硫化氫燃燒生成二氧化硫，氧氣不足情況下，硫化氫燃燒生成硫，據(jù)此分析解答。

硫化氫的化學(xué)式為H2S，其中的硫元素化合價為-2價，為S的最低價態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，因此具有還原性。硫化氫可燃，氧氣充足情況下，硫化氫燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+3O2 2SO2+2H2O；氧氣不足情況下，硫化氫燃燒生成硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2 2S+2H2O，故答案為：-2價；失；還原；2H2S+3O2 2SO2+2H2O；2H2S+O2 2S+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。

根據(jù)上圖回答問題：

(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

②____________________________________________，________；

④____________________________________________，________；

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，1 mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗________mol NaOH。

(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體____________________。

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.92gCu放入50mL2mol/L稀硝酸中，當(dāng)銅全部溶解后，

（1）產(chǎn)生的氣體是____________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________L；

（2）溶液中H+物質(zhì)的量濃度是______________mol/L，NO3- 物質(zhì)的量濃度是______mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)不能用于比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是(　　)

A. 氣體的體積變化B. 顏色的深淺變化

C. 焓變的大小D. 反應(yīng)的劇烈程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是(　　)

A. 10 ℃ 3 mol·L－1的X溶液

B. 20 ℃ 3 mol·L－1的X溶液

C. 10 ℃ 2 mol·L－1的X溶液

D. 20 ℃ 2 mol·L－1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖(1)和圖(2)分別為二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))隨溶液pH的變化曲線(25℃)。下列有關(guān)說法正確的是

已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH－

A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性

B. NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)>(H+)

C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10－7.15

D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl氣體，則c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA－)]可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（6）若B是有色物質(zhì)， A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

兩名日本科學(xué)家與一名美國科學(xué)家利用鈀作催化劑，將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而獲2010年諾貝爾化學(xué)獎。下列說法正確的是(　　)

A. 有機(jī)物中一定含有碳和氫兩種元素

B. 一定條件下，使用催化劑能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 將有機(jī)物進(jìn)行“縫合”可以不遵循原子守恒定律

D. 將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”需要破壞舊的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．可逆反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：

（1）降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率 ________；v正 ________________；

（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量 _______________________．

（3）保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù) ______________________；

（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度 ____________，相對分子質(zhì)量 ______________________．

Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJmol-1、286kJmol-1、726kJmol-1．

利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為____________________________________

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