Question

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、在（t₁+1）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• B、在（t₁+1）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、不再增減物質(zhì)，只改變壓強(qiáng)或溫度時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)V_（A）%變化范圍為25%＜V_（A）%＜40%
• D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A物質(zhì)的量變化量=（0.6-0.4）mol=0.2mol，B物質(zhì)的量變化量=（0.9-0.3）mol=0.6mol，C濃度的變化量=（0.6-0）mol=0.6mol，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?3C（g），
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
A．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
B．（t₁+1）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，體積增大，氣體分壓減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．應(yīng)用極端假設(shè)法解題；
D．其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小．

解答： 解：該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A物質(zhì)的量變化量=（0.6-0.4）mol=0.2mol，B物質(zhì)的量變化量=（0.9-0.3）mol=0.6mol，C濃度的變化量=（0.6-0）mol=0.6mol，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?3C（g），
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
A．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．（t₁+1）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，體積增大，氣體分壓減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、如果假設(shè)不轉(zhuǎn)化，A的體積分?jǐn)?shù)最大，V_（A）%=

0.6

0.6+0.9

=40%，如果B完全轉(zhuǎn)化A的體積分?jǐn)?shù)最小，此時(shí)V_（A）%=

0.6-0.3

0.6-0.3+0.9

=25%，所以A的體積分?jǐn)?shù)V_（A）%變化范圍為25%＜V_（A）%＜40%，故C正確；
D、．其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度較大，本題注意C項(xiàng)從等效平衡的角度分析，解答該題時(shí)注意分析圖象的曲線變化特點(diǎn)，由圖象得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵．