Question

9．某課外實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	鐵的 質(zhì)量g	鐵的 形態(tài)	C（H2SO4） Mol/L	V（H2SO4） m L	溶液溫度		金屬消失的時(shí)間s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	鐵片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	鐵片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	鐵粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	鐵片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	鐵片	1.0	50	35	50	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)2和3表明，固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是增大固體物質(zhì)的表面積會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有1、2、4（填序號(hào)）
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，能體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是4和5
（4）在實(shí)驗(yàn)4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時(shí)間小于125s，原因是因?yàn)殍F與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)2和3中只有鐵的形態(tài)不同，其它反應(yīng)條件完全相同，目的是探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
（2）若探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須滿足除了濃度不同外，其它反應(yīng)條件完全相同，據(jù)此進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，本實(shí)驗(yàn)中除了條件固體表面積、反應(yīng)物濃度之外，還探究了反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，如實(shí)驗(yàn)4和5之間，只有溫度不同，目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（4）滴入硫酸銅溶液后，鐵與銅離子反應(yīng)生成銅，鐵與銅形成原電池，加快了反應(yīng)速率，縮短了反應(yīng)時(shí)間．

解答 解：（1）在實(shí)驗(yàn)2和3中，除了鐵的形態(tài)不同外，其它條件完全相同，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱俗C明固體反應(yīng)物表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，
故答案為：固體反應(yīng)物的表面積；增大固體物質(zhì)的表面積會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1、2、4中只有硫酸濃度不同，其它反應(yīng)條件完全相同，說明實(shí)驗(yàn)1、2、4之間是進(jìn)行比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，
故答案為：1、2、4；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，除了條件濃度、固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還探究了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；如實(shí)驗(yàn)4和5，只有溫度不同，目的為了探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，
故答案為：反應(yīng)溫度；4和5；
（4）在實(shí)驗(yàn)4中滴入幾滴硫酸銅溶液，因?yàn)殍F與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快，金屬消失的時(shí)間小于125s，
故答案為：因?yàn)殍F與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，注意明確溫度、固體表面積、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；掌握探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的方法．