（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑        還原反應：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O

（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：                            。

（2）反應中氧化劑是       ；氧化產(chǎn)物是       ；若有0.5molH2O2參加此反應，電子一轉移個數(shù)為                   。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為                         ；這時若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉移個數(shù)為                     。

 

【答案】

（１）2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑

（２）ＫMnO4　 　 O2　 　  NA     （３）２H2O2＝２H2O+ O2↑　 　 ０．５  NA

【解析】（1）根據(jù)已知的還原反應和氧化反應以及電子得失守恒可知，反應的離子方程式為2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑。

（2）高錳酸鉀中錳元素的化合價從＋7價降低到＋2價，所以高錳酸鉀是氧化劑。雙氧水中氧元素從－1價升高到0價，失去2個電子，因此氧化產(chǎn)物是氧氣。有0.5molH2O2參加此反應，轉移電子是0.5mol×2＝1.0mol，個數(shù)是NA。

（3）雙氧水分解的方程式為２H2O2＝２H2O+ O2↑。在雙氧水的分解中每生成1mol氧氣，轉移2mol電子，消耗2mol雙氧水，所以若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉移個數(shù)為0.5NA.

 

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科目：高中化學 來源：2011年高考化學總復習30分鐘限時訓練：專題13　化學實驗基礎 題型：058

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值)：

　　方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況)；

　　方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL　KMnO？溶液．

請回答下列問題：

(1)配平下面的化學方程式：

□KMnO4＋□FeSO4＋□H2SO4□Fe2(SO4)3＋□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O

(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管，理由是________；

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為________和________；(鐵的相對原子質量以55計算)

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析．

①方案一________(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是________；

②方案二________(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是________．

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