【題目】下列有機物屬于烷烴的是( )

A.C2H5OHB.C2H6C.C2H4D.C2H2

【答案】B

【解析】

烴是只含碳、氫兩種元素的化合物，烷烴即飽和烴，是只有碳碳單鍵的鏈烴，是最簡單的一類有機化合物，符合通式CnH2n+2，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是學習理解化學知識的基礎,它以其生動的魅力和豐富的內涵在化學學習中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：

I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。

（1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是____________________(用序號回答)。

A.燒杯 B.大試管 C.膠頭滴管 D.100 mL容量瓶

（2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有______________。

（3）用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_________g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 __________________（填序號）。

（4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）

A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。

B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內壁附有水珠而未干燥處理___________。

C.定容時加水超過了刻度線，將多出的液體吸出___________。

D.定容時俯視容最瓶讀數(shù)___________。

II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質最分數(shù)大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶。現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器，甲與硫酸不發(fā)生化學反應）。

請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。

序號

實驗步驟

簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4____。

②

_____________

③

稀釋（沉淀）

____________

④

過濾

⑤

_________

向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。

⑥

檢驗沉淀是否洗凈

____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置均可實現(xiàn)

B. 充電電池又稱二次電池，其充電時的反應是放電時的反應逆向進行

C. 鎳鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴

D. 燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量利用率可達100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:

（1）實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

（2）完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數(shù)）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。

（3）操作I包括過濾與洗滌，過濾需要的玻璃儀器有：__________________________。

（4）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于氫氧化鈉溶液的

離子方程式_________________________________。

（5）由Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用四種方法區(qū)分廚房中的淀粉和葡萄糖固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表:

元素

相關信息

X

原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

Y

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

Z

原子半徑在同周期元素中最大

M

逐級電離能(kJ·mol-1)依次為 578、1817、2745、11575、14830、18376

Q

基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

R

基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

請用化學用語填空：

(1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________區(qū)的元素。

(2)請寫出Q元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖____。

(3)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是________。(用元素符號表示)

(4)R元素可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，原因是________。

(5)含Z元素的焰火顯黃色，主要與________有關。

(6)M元素原子的逐級電離能越來越大的原因是________。

(7)與M元素成“對角線規(guī)則”關系的某短周期元素T的最髙價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與Z元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：________；己知T元素和Q元素的電負性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：

實驗編號

c(HA)/mo1·L－1

c(NaOH)/mo1·L－1

反應后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH=9

乙

c1

0.2

pH=7

下列判斷不正確的是

A. 0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水電離出的c(H+)=1×l0－13mo1/L

B. c1一定大于0.2 mo1·L－1

C. 甲反應后的溶液中：HA占含A微粒總數(shù)的0.02%

D. 乙反應后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是

A．當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源

B．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產生

C．當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中含有 SO2 等大量有害的物質，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下:

ⅠCaCO3(s)CO2(g)+CaO (s) △H = + 178.2 kJ/mol

ⅡSO2(g)+CaO(s)CaSO3(s) △H = - 402 kJ/mol

Ⅲ 2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4· 2H2O](s) △H = - 234.2 kJ/mol

（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式________________________________________________________

（2）反應Ⅱ為煙氣除硫的關鍵，取相同用量的反應物在3種不同的容器中進行該反應，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是_______________

a．3個容器中SO2的平衡轉化率的大小順序為：αA > αB > αC

b．當A容器內氣體的平均摩爾質量不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)

c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA > tB

d．當 C 容器內平衡常數(shù)不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)

（3）依據(jù)上述反應Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個 20 L的容器中，測得不同溫度下，容器內 SO2 的質量（mg）如下表：

時間/min

SO2質量/mg

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

120

T1

2100

1052

540

199

8.7

0.06

0.06

T2

2100

869

242

x

x

x

x

①在T1溫度下，計算20～40min內SO2 的反應速率____________mol/(L· min)。

②若其它條件都相同，則T1______T2（填“>”、 “<” 或 “=”，下同）； x _____ 0.06。

③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10 L，則新平衡時SO2的濃度_____原平衡時SO2的濃度（填“>”、 “<” 或 “=”），理由是________________________________。

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