下列有關(guān)實驗所用的試劑不能達到目的的是（    ）

A.證明NaHCO3的稀溶液中混有蘇打，用CaCl2溶液

B.證明SO2中混有CO2，用石灰水

C.證明AgCl濁液中混有AlCl3，用氨水

D.證明C2H2氣體中混有H2S，用CuSO4溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．由化學(xué)手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表．
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750
Ⅰ．（1）該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理
合理
合理
（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V（NaOH）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
．
（3）由上述圖象分析可知，溶液中離子結(jié)合OH-的能力由強到弱的順序是
H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
．（用離子符號表示）
（4）B與A的差值
0.008
0.008
mol．
（5）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
0.032
0.032
 mol，C點對應(yīng)的溶液體積為
7
7
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：硫化鈉，俗稱臭堿，是一種強還原劑，在工業(yè)上用途廣泛．他們對硫化鈉與次氯酸鈉的反應(yīng)進行探究．
[實驗]在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液始終澄清．
（1）下列有關(guān)硫化鈉的說法正確的是
a．硫化鈉溶液不宜久置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配
b．硫化鈉俗稱臭堿與其水解有關(guān)
c．硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H2S氣體，說明酸性：H2CO3＞H2S
d．配制硫化鈉溶液時加入少量氫氧化鉀
e．向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成
[提出假設(shè)]
（2）反應(yīng)后的溶液中肯定存在Cl-、SO42-和OH-，為探究溶液中可能存在其他陰離子（不考慮離子水解及空氣中CO2的影響），提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只存在S2-
假設(shè)2：只存在ClO-
假設(shè)3：
可能既不存在S2- 也不存在ClO-
可能既不存在S2- 也不存在ClO-

[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
（3）請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：1mol/L的CuSO4溶液、1mol/L NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液．
實驗步驟  預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加
1mol/L的CuSO4溶液
1mol/L的CuSO4溶液

刪除此空
刪除此空
 若
溶液中出現(xiàn)黑色沉淀
溶液中出現(xiàn)黑色沉淀
，則假設(shè)
1
1
成立．
步驟：2：另取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加
1-2滴淀粉KI溶液
1-2滴淀粉KI溶液
 若
溶液變藍
溶液變藍
，則假設(shè)
2
2
成立．
若
步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍色
步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍色
，
則假設(shè)3成立．
[思考與交流]
（4）實驗時某同學(xué)發(fā)現(xiàn)所用硫化鈉溶液呈黃色，聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因，該同學(xué)認為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl3．你是否同意該同學(xué)的觀點
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”），請簡述理由：
硫化鈉具有強還原性，氯化鐵具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存
硫化鈉具有強還原性，氯化鐵具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸
25.0
25.0
 mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）實驗室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O．
試回答下列問題：
該反應(yīng)中
MnO2
MnO2
 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl222.24L，則被氧化的HCl
0.2
0.2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)和答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
精英家教網(wǎng)
A．海底熱液研究（圖1）處于當(dāng)今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Ni2+的核外電子排布式是
 
．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是
 
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2
銅 746 1958
鋅 906 1733
（3）下列說法正確的是
 
．
A．電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D．CO、H2S、HCN都是極性分子
（4）“酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為
 
．
（5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是
 
．在FeS晶胞中，與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為
 
．
B．制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
實驗方案：
Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
Ⅲ．冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫（實驗時室溫為10℃）后，進行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
Ⅳ．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品．
假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=
 
g，其中混有NaCl
 
g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水
 
g．
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是
 
．該小組同學(xué)所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：
 
．若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在眾多的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象中，化學(xué)振蕩現(xiàn)象最為令人驚奇，化學(xué)振蕩實驗很多，其中酸與鐵絲的反應(yīng)就是其中一例．某合作小組的同學(xué)查閱文獻資料后，擬做鐵絲與酸的化學(xué)振蕩實驗并進行探究．
實驗步驟：
①將2cm左右的鐵絲夾成多段，放在培養(yǎng)皿中，先用熱的碳酸鈉溶液除去鐵絲表面的油污，蒸餾水沖洗后，再用某種試劑X浸泡到有大量氣泡時取出，用蒸餾水沖洗干凈．
②在細口瓶中加入30mL1.0mol/L的H3PO4、3mL30%的H2O2溶液，將處理后的鐵絲放入其中．
③觀察現(xiàn)象：鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，隨后消失，再產(chǎn)生氣泡，再消失的周而往復(fù)的化學(xué)振蕩現(xiàn)象出現(xiàn)，振蕩周期約20秒，可維持?jǐn)?shù)小時．
試回答下列問題：
（1）步驟①中，用試劑X可除去鐵釘表面的鐵的氧化物或鍍層，所用的試劑X可能是
 
（選填序號：A．NaOH   B．鹽酸C．酒精）．
（2）對振蕩中產(chǎn)生的氣體的成分，甲、乙兩同學(xué)分別提出了假設(shè)，丙同學(xué)進行了驗證．
甲同學(xué)認為是H2，其可能的理由是：
 
．
乙同學(xué)認為是O2，其可能的理由是：
 
．
丙同學(xué)在細口瓶中插入數(shù)據(jù)采集器氧氣傳感器，密封進行實驗一小時，結(jié)果發(fā)現(xiàn)瓶中氧氣的百分含量呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢，從而證明產(chǎn)生的氣體是
 
．
（3）丁同學(xué)猜想酸與鐵絲振蕩體系中的反應(yīng)機理及過程：
（a） Fe+2H+→Fe2++H2        （b）2Fe2++H2O2+H2O→Fe2O3+4H+
（c）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O   （d）2Fe3++H2→2Fe2++2H+，依據(jù)過程：
（a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而復(fù)始．
依據(jù)此機理，四步反應(yīng)總的反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）戊同學(xué)對本次實驗中的所用鐵釘中單質(zhì)鐵的含量進行測定，他們先配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸，然后將一定質(zhì)量的鐵與硫酸（加入適量的銅粉）充分反應(yīng)，并收集產(chǎn)生的氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
① ② ③
硫酸溶液體積/mL 50 50 50
稱取鐵釘質(zhì)量/g 5.0 6.0 7.0
再投入銅粉質(zhì)量/g 1.0 1.0 1.0
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積/L 1.97 2.24 2.24
所配硫酸的物質(zhì)的量濃度為：
 
mol/L；鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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