Question

如圖曲線表示不同條件下反應(yīng)A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0混合物中C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始
• B、若其他條件相同，則a有催化劑，b無(wú)催化劑
• C、若n=2且其他條件相同，則a的壓強(qiáng)比b大
• D、若其他條件相同，則a的溫度比b高

Answer 1

考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．從C的百分含量的變化判斷；
B．加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；
C．壓強(qiáng)越大到達(dá)平衡時(shí)間短，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；
D．溫度高，到達(dá)平衡時(shí)間短，再根據(jù)升溫，平衡移動(dòng)分析．

解答： 解：A．C的百分含量從零開(kāi)始逐漸增大，所以反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始，故A錯(cuò)誤；
B．加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，則a、b到達(dá)平衡時(shí)C的百分含量相同，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a壓強(qiáng)高，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，所以n＞2，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a溫度高，升溫平衡時(shí)C的百分含量（C%）減小，平衡逆向移動(dòng)，與圖象相符，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，難度不大．明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意把握溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)速率及平衡的影響．