某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法不正確的是（　�。�
A、該實驗也可在保溫杯中進行
B、圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失
D、若將鹽酸體積改為60 mL，兩次實驗所求得中和熱不相等
考點：中和熱的測定
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、該實驗的原理是測反應前后的溫度，成敗的關鍵是保溫，據(jù)此選擇反應的儀器即可；
B、根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
C、中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
D、中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關．
解答： 解：A、該實驗的原理是測反應前后的溫度，成敗的關鍵是保溫，大小燒杯間填充碎紙片或是泡沫，可以用保溫杯代替，故A正確；
B、根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故B正確；
C、中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故C正確；
D、因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關，若將鹽酸體積改為60 mL，兩次實驗所求得中和熱相等，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查中和熱的測定，題目難度不大，注意理解中和熱的概念是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　　）
A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2?H2的轉化率
B、工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁制取鋁，電解熔融的氧化鎂制取鎂
C、電解精煉銅時，同一時間內陰極溶解銅的質量比陽極析出銅的質量小
D、從海帶中提取碘單質的實驗中，要經(jīng)過煅燒、溶解、過濾和萃取等操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s   050  150  250  350
n（PCl3）/mol   00.16  0.19  0.20  0.20
A、反應在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032 mol?L-1?s-1
B、T℃時，該反應的平衡常數(shù)為0.025
C、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol?L-1，則反應的△H＜0
D、相同溫度下，向容器中再充入1.0 mol PCl5，達到平衡時，PCl5的轉化率大于20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

新技術的開發(fā)離不開新材料，物質結構的研究為新材料的應用奠定了基礎．2010、2011年的諾貝爾獎均與物質結構有關，其中2010年的諾貝爾物理學獎頒給了因在二維空間材料石墨烯方面進行了開創(chuàng)性實驗的兩位英國科學家．如圖1是幾種晶體的結構圖示：
請回答有關問題：
（1）C的基態(tài)原子的電子排布式是：
 
；
（2）C60可用作儲氫材料．已知金剛石中C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C的鍵長為145-140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確？
 
，簡述理由
 
；
（3）石墨烯可用看做單層的石墨，所有的碳原子都以單鍵結合，每個碳原子多余的一個電子用于形成一種特殊的大п鍵，所以這些形成п鍵的電子可以在石墨烯中自由運動．下列關于石墨烯的說法不正確的是
 
；
A．僅有一個碳原子的厚度，如此薄的結晶材料肯定是非常不穩(wěn)定的
B．具有和金屬一樣良好的導電、導熱性能
C．所有的碳原子均采用sp2雜化
D．由于碳碳原子間以共價鍵相結合，它的強度應該是非常高的
（4）已知石墨烯中每個碳碳鍵的鍵長為142pm，可以計算出平均每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則12g石墨烯的面積約為
 
m2；
（5）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，該物質在低溫時是一種超導體．其晶胞如圖2所示，該物質中K原子核C60分子的個數(shù)比為
 
；
（6）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是
 
；其中Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則每個Si60分子中п鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3是一種重要的還原試劑，在化學研究中應用廣泛．

（1）甲、乙組選擇了不同裝置和試劑制取氨氣．①甲組實驗裝置是圖1a，實驗試劑是
 
．②乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實驗裝置是
 
 （填編號）．用化學平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用
 
．
（2）甲、乙組選擇不同方法探究氨的催化氧化實驗．①甲組用圖2A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，寫出圖2裝置A硬質玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應方程式，并標明電子轉移的方向與數(shù)目：
 
．②乙組用圖2B裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將紅熱的鉑絲插入圖2B裝置的錐形瓶內，反應結束后，錐形瓶內溶液中含有的離子包括H+、OH-、
 
．
（3）丙組按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能：
NH3、NO混合氣體→催化反應器→測定→尾氣處理．
設計實驗方案：若控制其他條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）．在不同的催化劑下，測定
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．同學們利用廢鐵屑（含少量銅雜質）來探究制備FeCl3?6H2O的方法，同學甲設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，用分液漏斗向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3?6H2O晶體．
填寫下列空白：
（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是
 
．
（2）燒杯內放過量稀HNO3的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是
 
．
（4）乙同學對該實驗進行了改進，他是用空燒杯承接濾液，加入適當?shù)脑噭缓笤贖Cl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結晶而得到純凈的FeCl3?6H2O，你認為加入的最佳試劑是
 
．（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液   B．適量過氧化氫和稀鹽酸   C．氫氧化鈉溶液
在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結晶的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴0.1mol與15L氧氣（過量）點燃后，將生成的混合氣體通入足量的堿石灰中，使之完全反應，此時堿石灰增重24.8g，同時得到1.56L氣體．該烴常溫下不能與稀溴水反應使之褪色．求該烴的分子式，并寫出該烴所有同分異構體的鍵線式．（以上氣體體積均在標準狀況下測得）

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度：
【配制KMnO4標準溶液】如圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖．
（1）上述過程中有兩處錯誤，請你觀察圖示判斷其中不正確的操作是（填序號）
 
；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）
 
；如果按照圖示的操作配制溶液，所得的實驗結果將
 
（填偏大或偏�。�
【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為
 
，確定反應達到終點的現(xiàn)象
 
．
（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：
 
．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為
 
mg/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃（A）和T℃（B）時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為
 
．
（2）T℃時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是
 
．
（3）曲線B對應溫度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH=7．請分析其原因：
 
．

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同步練習冊答案