ClO2是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法中不正確的是(　　)

A．ClO2是還原產(chǎn)物

B．1 mol KClO3參加反應，失去電子為1 mol

C．H2C2O4在反應中被氧化

D．H2C2O4的還原性大于ClO2的還原性

 

B

【解析】該反應中，KClO3為氧化劑，ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，在該反應中共轉(zhuǎn)移2 mol e－，1 mol KClO3參加反應，得到電子為1 mol，B項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題14綜合實驗與探究練習卷A（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（　　）

A．用如圖（a）所示裝置進行稀硝酸與銅的反應制取并收集NO

B．用圖（b）所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

C．用圖（c）所示裝置制取少量Cl2

D．用圖（d）所示裝置檢驗電流的方向

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題11金屬元素單質(zhì)及化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（　�。�

A．Fe（OH）2 易被氧化成Fe（OH）3，說明穩(wěn)定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3

B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為FeX3

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3＋3HI=FeI3＋3H2O　　

D．鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題10非金屬元素單質(zhì)及化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�

序號

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

CO2

石灰水

③

CO2

SO2

Ba（NO3）2

④

NO2

SO2

BaCl2

⑤

CO2

NH3

CaCl2

 

A．①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②④

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題四氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．第①步當2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時，達到了平衡狀態(tài)

B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成

C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4

D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/mol·L－1

反應后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

 

下列判斷不正確的是(　　)

A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol·L－1

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1

D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．分離乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃儀器為分液漏斗、燒杯

B．用如圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

 

C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D．用如圖所示裝置除去乙醇中的苯酚

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

 

(1)A的基態(tài)原子最外層有______種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)E2＋的基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(3)A、B、C三種元素的最簡單氫化物的熔點由低到高的順序是________。A、B、C三種元素組成的分子中與AC2互為等電子體的分子為________________(用元素符號表示)。

(4)BD3中心原子的雜化方式為________，其分子空間構(gòu)型為____________。

(5)用晶體的X射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積(如下圖)，又知該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞中該原子的配位數(shù)為______________；F的原子半徑是________ cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下過氧化鈉可與CO2反應，與CO不反應。現(xiàn)將CO2、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應后，若固體質(zhì)量增加了28 g，下列說法正確的是(　　)

A．反應過程中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B．固體生成物的質(zhì)量為106 g

C．CO可能有剩余

D．反應后一定生成11.2 L氧氣

 

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