Question

15．（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．寫出該反應的離子方程式，并用雙線橋畫出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）如圖所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥的有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕的有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．
（3）工業(yè)將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反應的化學方程式為2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（寫化學式），該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：1．
（4）①氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用下列反應：□Cl₂+□NH₃=□N₂+□NH₄Cl （配平該方程式，將系數(shù)填入□中）
②檢查氯氣管道是否漏氣．請判斷下列敘述中正確的是：ABD（寫序號）
A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙     B．該反應利用了氯氣的強氧化性
C．該反應屬于復分解反應           D．該反應屬于置換反應．

Answer 1

分析 （1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，二者反應生成氯化錳、氯氣和水，錳元素化合價+4價降低為+2價，氯元素化合價-1價變化為0價，結(jié)合電子守恒標注；
（2）氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；
（3）氯氣和消石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；漂白粉有效成分為次氯酸鈣，該反應中氧化劑與還原劑都是氯氣，化合價0甲變化為-1價做氧化劑，化合價變化為+1價做還原劑；
（4）①氯氣和氨氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化銨，氯元素化合價0價變化為-1價，氮元素化合價-3價變化為0價，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫得到化學方程式
②3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，反應中有化合價變化，屬于氧化還原反應，氯元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，生成的氯化氫與氨氣極易反應生成氯化銨，氯化銨常溫下為白色固體，結(jié)合復分解、置換反應的定義解答．

解答 解：（1）Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應中轉(zhuǎn)移2e^-，用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)為：，
故答案為：；
（2）氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；
故答案為：干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；
（3）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；其化學方程式為：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O；漂白粉的有效成分是：Ca（ClO）₂ ，該反應中氧化劑與還原劑都是氯氣，化合價0甲變化為-1價做氧化劑，化合價變化為+1價做還原劑，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：1，
故答案為：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O；Ca（ClO）₂；1：1；
（4）①工業(yè)上利用反應氯氣和氨氣反應生成氮氣和氯化銨檢查氯氣管道是否漏氣，氯元素化合價0價變化為-1價，氮元素化合價-3價變化為0價，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫得到化學方程式為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，
②A．反應生成氯化銨，觀察到白煙可知管道漏氣，故A正確；
B．反應中有化合價變化，屬于氧化還原反應，氯元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故B正確；
C．反應中有單質(zhì)參加和生成，不屬于復分解反應，故C錯誤；             
D．反應符合一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的特點，為置換反應，故D正確；
故選ABD，
故答案為：3，8，1，6；ABD．

點評 本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移和配平，明確氯氣制備原理及氯氣和次氯酸性質(zhì)的區(qū)別是解題關鍵，注意漂白粉的主要成分與有效成分的區(qū)別，注意漂白粉漂白的原理，題目難度中等．