Question

對(duì)于反應(yīng) 2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)物具有的總能量高于生成物
• B、H₂的燃燒熱△H=-241.8kJ/mol
• C、破壞H-H鍵要放出熱量
• D、升高溫度重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物總能量高于生成物；
B、燃燒熱是指氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；
C、破壞化學(xué)鍵需要吸收能量；
D、升溫時(shí)平衡向吸熱的逆向移動(dòng)．

解答： 解：A、反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物總能量高于生成物，故A正確；
B、氫氣的燃燒熱是指生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；
C、破壞化學(xué)鍵需要吸收能量，故C錯(cuò)誤；
D、升溫平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱與反應(yīng)物生成物能量的關(guān)系、燃燒熱、斷鍵吸熱、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素，題目難度不大．