Question

19．下列關(guān)于溶液說法不正確的是（　　）

• A． 常溫下，濃度均為0.2mol•L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入NaOH固體恢復(fù)到原來的溫度，c（CO₃^2- ）均增大
• B． 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L^-1的NaA和NaB混合溶液中，c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（A^-）＞c（ OH^-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H⁺）
• C． pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，其濃度：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（ Na₂CO₃）＞c（NaOH）
• D． 一定溫度下，pH相同的溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）相同

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉抑制了碳酸根離子的水解，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以兩溶液中的碳酸根離子濃度都增大；
B．相同溫度下的相同濃度的不同一元酸，酸的酸性越強(qiáng)，則酸的電離程度越大，其陰離子的水解能力越小，混合溶液中，A^-、B^-都水解導(dǎo)致c（OH^-）大于c（HA）、c（HB），據(jù)此進(jìn)行分析；
C．氫氧化鈉為強(qiáng)堿，pH相同時(shí)其濃度最小；酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，其水解程度越小，溶液的pH越小，則pH相同時(shí)酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，該鹽的濃度越大，據(jù)此進(jìn)行判斷；
D．酸堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離．

解答 解：A．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO₃^2-）均增大，故A正確；
B．乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，則相同濃度的HB的電離程度大于HA，酸的電離程度越大，其酸根離子的水解能力越小，所以A^-的水解能力大于B^-，水解能力越強(qiáng)，則其溶液中堿性越強(qiáng)，氫氧根離子濃度越大，酸的濃度越小，所以在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的NaA和NaB混合溶液中c（HA）＞c（HB）；因?yàn)閮煞N陰離子都水解生成氫氧根離子，所以c（OH^-）＞（H⁺），所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（B^-）＞c（A^-）＞c（ OH^-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H⁺），故B正確；
C．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，氫氧化鈉溶液為強(qiáng)堿，其濃度最��；水解程度碳酸鈉最大、醋酸鈉最小，則pH相同時(shí)鹽的濃度大小為：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（ Na₂CO₃），所以四種物質(zhì)的濃度關(guān)系為：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（ Na₂CO₃）＞c（NaOH），故C正確；
D．一定溫度下，pH相同的溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）不一定相同，如：酸堿溶液抑制了水的電離，酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液中的氫離子是水電離的，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意酸堿溶液抑制了水的電離、能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，試題培養(yǎng)了學(xué)生導(dǎo)電分析能力及靈活應(yīng)用能力．