在相同的溫度和容積不變時，能說明反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已知達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B、容器內(nèi)壓強保持不變
C、H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D、容器內(nèi)的密度保持不變
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：可逆反應達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：A．平衡時各物質物質的量之比決定于開始加入物質的多少和反應限度，與平衡狀態(tài)無關，所以n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1，不能判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．該反應是體積減小的反應，容器內(nèi)壓強保持不變，表明正逆反應速率相等，各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C．當H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1時才能表示正逆反應速率，且滿足計量數(shù)關系，說明達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．容器內(nèi)的密度保持不變，反應方程式兩邊都是氣體，氣體的總質量不變，容器的容積固定，所以反應過程中氣體的密度始終不變，所以密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意平衡時反應特點是正逆反應速率相等各組分濃度不再變化，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

含硫元素的化合物很多，在工業(yè)上的應用也很廣泛，回答下列問題：
（1）硫在元素周期表中的位置為第
 
周期第
 
族．已知氫硫酸是二元弱酸，寫出其電離方程式：
 
．
（2）乙硫醇（C2H5SH）俗稱煤氣的“報警器”，有強烈的蒜氣味，具有可燃性．乙硫醇中硫元素的化合價為
 
，在空氣中充分燃燒的化學方程式是
 
．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）具有很強的還原性，在溶液中易被Cl2氧化，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為
 
．
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑，可用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72-的物質的量為
 
mol．
（5）由硫和鈉反應可制得多硫化鈉Na2Sx，x的值一般為2～6．

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科目：高中化學 來源： 題型：

往NH4Cl溶液加入少量Na2O固體，溶液中顆粒的數(shù)目不變的是（　�。�
A、NH4+
B、H+
C、Cl-
D、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、無色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+
B、能與金屬鋁反應發(fā)出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+
C、由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D、KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，燒杯②中不加任何物質，向燒杯③中加入NH4NO3晶體．
（1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為（用離子方程式表示）
 
．
（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是
 
．
A．水解反應為吸熱反應          B．水解反應為放熱反應
C．NH4NO3溶于水時放出熱量       D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol?L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NaOH固體、濃鹽酸、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為
 
、
 
、
 
、
 
（填“左”“右”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、
B、
 
 
26
Fe3+
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦合金被譽為二十一世紀的金屬，具有廣泛的用途．金屬鈦可用下列方法提煉：
①TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO        ②TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
對上述兩個反應，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、反應①中Cl2是還原劑
B、反應①中碳元素被還原
C、反應②中鈦元素被氧化
D、反應②中TiCl4是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極．
（1）a電極是電池的
 
極（填“正”或“負”），空氣從
 
口通入（填“A”或“B”）；
（2）假設使用的“燃料”是氫氣（H2），a極的電極反應式是
 
．
（3）假設使用的“燃料”是甲醇（CH3OH），a極的電極反應式是
 
．如果該電池工作時電路中通過1.2mol電子，則消耗CH3OH有
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關熱化學反應描述正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則有下列熱化學方程式：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+566.0kJ/mol
C、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D、1mol甲烷燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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