取14.3g Na2CO3?XH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸20.0mL，并收集到1.12L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；
（2）x值是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)二氧化碳的體積計(jì)算固體的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算摩爾質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量計(jì)算x的值，根據(jù)方程式計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）根據(jù)反應(yīng)有n（HCl）=2n（CO2）=0.01 mol
c（HCl）=
n(HCl)
V(鹽酸)
=
0.01mol
0.002L
=5.0 mol/L．
故答案為：5.0；
（2）根據(jù)反應(yīng)有n（CO2）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05 mol，
n（Na2CO3?xH2O）=n（CO2）=0.05 mol
M（Na2CO3?xH2O）=
m(Na2CO3?xH2O)
n(Na2CO3?xH2O)
=
14.3g
0.05mol
=286 g/mol，
答：Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量為286 g/mol．
x=
286-106
18
=10，
故答案為：10．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量應(yīng)用與化學(xué)方程式的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置．若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒(méi)有接觸，而稀硫酸又不夠了．為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是（　　）
①食鹽水  ②KNO3溶液  ③適量稀硫酸銅溶液  ④醋酸鈉溶液  ⑤苯  ⑥濃氨水．
A、①②④B、②⑤⑥
C、③④⑤D、①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

塑料的使用大大方便了人類的生活，但由此也帶來(lái)了嚴(yán)重的“白色污染”．下列對(duì)廢棄塑料制品的處理方法中最為恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
A、焚燒
B、粉碎后深埋
C、傾倒在海洋中
D、用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液．
（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）
 
．
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定       
B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜  
D．銀圈向下傾斜
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體且1mol E中含有 10mol電子．乙和丁為黑色固體，將它們混和加熱后發(fā)現(xiàn)固體由黑色變?yōu)榧t色
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：甲
 
；乙
 
；丙
 
；
（2）丁的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）寫(xiě)出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式：
 

（4）有學(xué)生將乙和丁混和加熱后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96L，測(cè)得該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16，若將氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置：
          
①實(shí)驗(yàn)室常用裝置A制備下表中氣體，請(qǐng)將分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)裝的化學(xué)試劑填寫(xiě)完整．
氣體 O2 Cl2 NH3
分液漏斗中試劑
 
 
 
 		 濃氨水
圓底燒瓶中試劑
 
 KMnO4
 
 
②可用B裝置排液收集氣體，氣體應(yīng)從該裝置
 
（填“左”“右”）管口導(dǎo)進(jìn)，倘若利用該裝置收集
Cl2，試劑瓶中盛放的試劑為
 
．
③C裝置用于處理多余氣體對(duì)環(huán)境的污染，若利用該裝置吸收Cl2，此時(shí)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是
 
，若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機(jī)物則可安全吸收氨氣，這種有機(jī)物為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對(duì)酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測(cè)定．
第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
③每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同時(shí)間酸雨的pH
測(cè)定時(shí)間/小時(shí) 0 1 2 4
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
（1）一段時(shí)間后，觀察到紅色變淺，可能的原因
 
．
（2）生成白色渾濁的離子方程式
 
．
（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
第二組，用擬用如圖裝置定量分析空氣中SO2的含量：
注：氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積的裝置．
（4）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．該反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
，SO2在該反應(yīng)中顯
 
（填“氧化”或“還原”）性．發(fā)生了
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（5）通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
；KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
 
．
（6）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L?min-1、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol?L-1．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5min．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為
 
g?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值．
（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH?HCl═4FeCl2+N2O+6HCl+H2O
①Fe3+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式
 
．  
 
②羥胺（NH2OH）中O采用
 
雜化．
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配體數(shù)為
 
．
（2）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH3）4]SO4?H2O，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（4）現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物．若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為
 
．若C60的半徑為apm，則摻雜C60化合物密度為
 
g/cm3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中的水溶液呈堿性的是（　�。�
A、Cl2
B、NaCl
C、NH4Cl
D、Na2CO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案