Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• B、1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺的物質(zhì)的量是1mol H₂
• C、18g H₂O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
• D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mL NH₃與60mL O₂所含的分子個(gè)數(shù)比為2：1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；
B．缺少氯化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體進(jìn)行判斷；
D．相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于分子數(shù)之比．

解答： 解：A．分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體含有氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2N_A，故A正確；
B．沒(méi)有告訴該氯化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．18g水的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，20mL氨氣與60mL氧氣的物質(zhì)的量之比為1：3，分子數(shù)之比為1：3，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下水、乙醇等不是氣體，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．