1．下列幾種類(lèi)推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液
B．Fe3O4可寫(xiě)成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可寫(xiě)成PbO?Pb2O3
C．工業(yè)上通過(guò)電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂；也可以通過(guò)電解熔融AlCl3來(lái)制取金屬鋁
D．第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl＞H2S＞PH3

分析 A．強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈酸性；
B．Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3價(jià)；
C．氯化鋁為共價(jià)化合物，不導(dǎo)電；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，不是酸的水溶液，故A錯(cuò)誤；
B．Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3價(jià)，Pb3O4可表示為2PbO•PbO2，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)穩(wěn)定性順序HF＞H2O＞NH3、HCl＞H2S＞PH3，推論正確，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的相似性和差異性，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析移動(dòng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意氯化鋁為共價(jià)化合物的特點(diǎn)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．回答下列問(wèn)題
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH═CH2（g）+H2（g） 的△H=+124.2 kJ/mol．
（2）燃料電池突出的優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能不經(jīng)過(guò)熱能直接轉(zhuǎn)化為電能，因此化學(xué)能利用率很高．一種由甲醇（CH4O）和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)到現(xiàn)用鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．寫(xiě)出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
（3）X+中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．

則X的元素符號(hào)是Cu，與同一個(gè)N3-相連的X+有6個(gè)．
（4）圖2所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.8L；
③電極c的質(zhì)量變化是16g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑R＞W(wǎng)＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＜HnR
C．Z2Y2電子式可表示為   
D．RY2和W2均有漂白性，將兩者等物質(zhì)的量混合溶于水，漂白性增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，向盛有50mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．a→b的過(guò)程中，溶液中c（A-）與c（HA）之和始終不變
B．b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)
C．等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.23×10-3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計(jì)算式與滴定氫氧化鈉溶液類(lèi)似：c1V1=c2V2，則（　�。�
A．終點(diǎn)溶液偏堿性B．終點(diǎn)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C．終點(diǎn)溶液中氨過(guò)量D．合適的指示劑是甲基橙而非酚酞

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．有一類(lèi)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol  又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出表示CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH2C12含極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
B．含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+的數(shù)目大于NA
C．4.6g甲苯（C7H8）和丙三醇（C3H8O3）混合物中含H原子數(shù)目為0.4NA
D．將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．金屬鈉投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+═2Na++Mg
C．0.1mol/LNaHSO4溶液與0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．硅酸鈉水溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2═2HCO3-+H2SiO3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同
B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物
C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同
D．將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案