Question

6．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布為msⁿmpⁿ；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是a．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙         b．穩(wěn)定性：甲＜乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為Si＜C＜N（用元素符號作答）．
（4）五種元素中，電負性最大的元素是O．

Answer 1

分析 Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s²2s²2p²，故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則X為O元素，Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ，n=2，故為第ⅣA族元素，其原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素，R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R原子有2個電子層，原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s²2s²2p²，故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則X為O元素，Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ，n=2，故為第ⅣA族元素，其原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素，R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R原子有2個電子層，原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N元素．
（1）Cu原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu原子失去4s能級的1個電子及3d能級中的1個電子形成Cu²⁺，Cu²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）Q形成的最簡單氣態(tài)氫化物甲為CH₄，Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物乙為SiH₄，非金屬性C＞Si，故穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄，故答案為：a；
（3）同周期自左而右第一電離能增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，故第一電離能Si＜C＜N，故答案為：Si＜C＜N；
（4）非金屬性越強，電負性越大，Cu為金屬元素，非金屬性Si＜C＜N＜O，故電負性最大元素是O元素，故答案為：O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布規(guī)律、電離能、電負性、元素周期律應(yīng)用等，注意理解掌握同主族第一電離能異常情況．