Question

將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量的濃硝酸中恰好反應，固體完全溶解使收集到的還原產(chǎn)物NO氣體為0.896L（標準狀況），向反應后溶液加入2mol/L的NaOH溶液至金屬離子恰好完全沉淀．則形成的沉淀質(zhì)量為（　�。�

• A、4.32 g
• B、4.68 g
• C、5.36 g
• D、6.38 g

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算,氧化還原反應的計算

專題：計算題

分析：Mg、Cu在反應中失去電子，最終生成Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)生成NO的氣體的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，最終生成沉淀的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+氫氧根質(zhì)量．

解答： 解：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Mg、Cu生成8.96LNO轉(zhuǎn)移的電子為：

0.896L

22.4L/mol

×（5-2）=0.12mol，
Mg、Cu在反應中失去電子，最終生成Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，
根據(jù)電荷守恒可知，生成沉淀需要氫氧根離子的物質(zhì)的量一定等于Mg、Cu失去電子的物質(zhì)的量，
所以反應后生成沉淀的質(zhì)量為：2.64g+0.12mol×17g/mol=4.68g，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算、氧化還原反應計算等，題目難度中等，側(cè)重對解題方法技巧與學生綜合能力的考查，注意利用電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系解答．