Question

已知下熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO（g）△H₃=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄=-393.5kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）比較△H₁，△H₂，△H₃，△H₄的大小

 

（2）上述反應(yīng)中屬于放熱的是

 

（3）H₂的燃燒熱為

 

，C的燃燒熱為

 

（4）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為

 

（5）CO的燃燒熱為

 

，其熱化學(xué)方程式為

 

（6）分別燃燒1mol C，H₂，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q₁，Q₂，Q₃試比較Q₁，Q₂，Q₃的大小

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）△H＜0，放出的熱量越多，△H越��；
（2）△H＜0為放熱反應(yīng)；
（3）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒（生成二氧化碳和液態(tài)水）時(shí)放出的熱量；
（4）據(jù)熱化學(xué)方程式①解答；
（5）據(jù)反應(yīng)③④，利用蓋斯定律解答；
（6）據(jù)已知反應(yīng)①④和（5）問(wèn)解答．

解答： 解：（1）據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，△H₃＞△H₂＞△H₁＞△H₄，故答案為：△H₃＞△H₂＞△H₁＞△H₄；
（2）上述反應(yīng)都是△H＜0的反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)，故答案為：①②③④；
（3）氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，C的燃燒熱是指1molC燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量，結(jié)合反應(yīng)①④可知，氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol，C的燃燒熱為：393.5KJ/mol，故答案為：285.8KJ/mol；393.5KJ/mol；
（4）據(jù)反應(yīng)①可知，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285.8KJ，則10g氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285.8KJ×5=1429KJ，故答案為：1429KJ；
（5）已知③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO（g）△H₃=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄=-393.5kJ/mol，據(jù)蓋斯定律④-③得：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283KJ/mol，
故答案為：283KJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283KJ/mol；
（6）充分燃燒，是指H生成液態(tài)水，C生成二氧化碳，結(jié)合已知反應(yīng)①④和CO燃燒的熱化學(xué)方程式可知，Q₁＞Q₂＞Q₃，故答案為：Q₁＞Q₂＞Q₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱大小判斷，燃燒熱的概念以及蓋斯定律，題目難度不大，需要注意計(jì)算的準(zhǔn)確性．