下列敘述的說(shuō)法不正確的是

A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍      

B．用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身

C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕    

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列有機(jī)物的命名，正確的是(　　)

A．2,3,3,8,8－五甲基壬烷

B．2,2,7,7,8－五甲基壬烷

C．2,3,3,5,5－五甲基戊烷

D．2,2,4,4,5－五甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（    ）

  A．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫

  B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫

  C．氯氣能與水反應(yīng)而硫不能

  D．氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是

       A．QCl2               B．RCl3               C．SCl2               D．TCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.1 mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是

A. C(K+) + C (S2—) = 0.3mol/L      B. C(K+) + C(H+ ) = C(S2—) + C(HS—) + C(OH—)

C. C(K+) = C(S2—) + C (HS—) + C (H2S)     D. C(OH- ) = C(H+) + C(HS—) + 2C (H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推斷正確的是

A．  若該溶液中HA電離能力大于A-水解能力，則有

c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 若該溶液中HA電離能力小于A-水解能力，則有

c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有

c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. 無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，

c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中國(guó)國(guó)家主席胡錦濤在中非合作論壇北京峰會(huì)上承諾：“提供3億元人民幣無(wú)償援款幫助非洲防治瘧疾，用于提供青蒿素藥品及設(shè)立30個(gè)抗瘧中心”。中國(guó)研制成功的全球唯一的治療瘧疾特效藥——青蒿素，是數(shù)億外國(guó)人眼中的“中國(guó)神藥”，結(jié)構(gòu)如圖所示。目前售價(jià)每克225美元，世界年產(chǎn)量15噸，是需求量的十分之一，供不應(yīng)求。下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是

A．是一種烴                 B．屬于高分子化合物 

C．屬于芳香族化合物         D．分子式是C15H22O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

①當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X溶液呈堿性的離子方程式為      ，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：                   。

②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為          。

（2）若E為常見(jiàn)單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是             ，B中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為           ，C與X反應(yīng)的離子方程式為                     。

（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。t℃時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，則D的轉(zhuǎn)化率為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤ 20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D．若Y的最高正價(jià)為+ m，則X的最高正價(jià)一定為+ m

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