Question

如表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
2	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
3	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
4	0.10	絲	1.0	50	35	50	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）上述反應中，反應物的總能量比生成物的總能量

 

 （選填“高”、“低”或“相等”）．
（2）實驗1、2可得出的結(jié)論是

 

；實驗3、4可得出的結(jié)論是

 

．
（3）若將該金屬與鐵用導線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡．該金屬的金屬活動性比鐵

 

 （選填“強”或“弱”），鐵在該原電池中作

 

極．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,化學反應速率的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)反應前后溶液溫度變化分析判斷；
（2）實驗1、2硫酸的濃度不同，實驗3、4反應的溫度不同，通過對比實驗得出結(jié)論；
（3）鐵的表面有大量氣泡，說明在鐵極上生成氫氣，鐵為原電池的正極，金屬做負極比鐵活潑．

解答： 解：（1）圖表數(shù)據(jù)分析，反應前后溫度升高，說明反應是放熱反應，反應物能量高于生成物，故答案為：高；
（2）實驗1、2硫酸的濃度不同，對比二者可知反應物濃度越大，反應速率越快，實驗3、4反應的溫度不同，對比二者可知反應溫度越高，反應速率越快，
故答案為：反應物濃度越大，反應速率越快；反應溫度越高，反應速率越快；
（3）鐵的表面有大量氣泡，說明在鐵極上生成氫氣，鐵為原電池的正極，原電池活潑金屬作負極，較不活潑金屬作正極，所以該金屬的金屬活動性比鐵強，
故答案為：強；正．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量以及化學反應速率的探究，題目難度不大，注意把握實驗方法、原理．