Question

9．已知：2X+Y?2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示．下列判斷正確的是（　　） 

• A． T ₁時，v正＞v逆
• B． 正反應(yīng)的△H＜0
• C． a、b兩點的反應(yīng)速率 v（ a）=v（ b）
• D． T＜T ₁時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

Answer 1

分析 當可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，產(chǎn)物的產(chǎn)率也最高，由此可以判斷0-T₁階段是化學平衡的建立過程，以后是溫度對化學平衡的影響情況，根據(jù)化學平衡的建立過程以及溫度對化學平衡的影響知識來解決．

解答 解：當可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，產(chǎn)物Z的生成率最大，物質(zhì)的量分數(shù)最大，所以T₁時刻，化學反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)．
A、T₁時，化學反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，v_正=v_逆，故A錯誤；
B、當溫度高于T₁時，Z的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，所以化學平衡逆向移動，即逆反應(yīng)方向是吸熱的，所以正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，即△H＜0，故B正確；
C、溫度越高，化學反應(yīng)速率越大，b點溫度高于a點，所以b的速率高于a點的速率，即v_a＜v_b，故C錯誤；
D、0-T₁階段是化學平衡的建立過程，反應(yīng)開始向右不斷進行，生成的Z的量越來越大，所以ω增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生化學平衡的建立、化學平衡狀態(tài)的特征以及化學平衡受溫度的影響等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．