Question

常溫下，取0.2mol?L^-1HCl溶液與0.2mol?L^-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

 

0.2mol?L^-1HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）求出混合物中下列算式的精確計算結果：
c（H⁺）-c（MOH）=

 

，c（Cl^-）-c（M⁺）=

 

．
（3）若常溫下取0.2mol?L^-1MOH溶液與0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度

 

（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．混合后的溶液中各離子濃度由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）室溫下取0.2mol?L^-1HCl溶液與0.2mol?L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，說明得到的鹽是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，含有弱根離子的鹽促進水電離；
（2）根據物料守恒和電荷守恒計算離子濃度大�。�
（3）室溫下如果取0.2mol?L^-1 MOH溶液與0.1mol?L^-1 HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質是MCl和MOH，測得混合溶液的pH＜7，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度，根據電荷守恒判斷離子濃度大小．

解答： 解：（1）等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，含有弱根離子的鹽促進水電離，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c（H⁺）＞0.2 mol?L^-1 HCl溶液中水電離出的c（H⁺），
故答案為：大于；
（2）根據電荷守恒得c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol?L^-1，根據質子守恒得 c（H⁺）-c（MOH）=c（OH^-）=1.0×10^-8mol?L^-1，
故答案為：1.0×10^-8；9.9×10^-7；
（3）室溫下如果取0.2mol?L^-1 MOH溶液與0.1mol?L^-1 HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質是MCl和MOH，測得混合溶液的pH＜7，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒知c（Cl^-）＞c（M⁺），鹽中陰陽離子濃度大于氫離子和氫氧根離子濃度，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：小于；c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，根據電荷守恒和質子守恒分析弱電解質的電離及鹽類水解，題目難度中等．