關(guān)于酸、堿、鹽的定義，下列各種說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、化合物電離出的陽(yáng)離子有氫離子的就是酸
B、化合物電離出的陰離子有氫氧根離子的就是堿
C、鹽電離出的陽(yáng)離子不一定都是金屬陽(yáng)離子
D、NH4Cl電離的電離方程式是NH4Cl═NH
 
+
4
+Cl-，NH4Cl屬于鹽
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：物質(zhì)的分類專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的純凈物為酸；
電離出的陰離子全部是氫氧根離子的純凈物為堿；
由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子或非金屬離子形成的化合物為鹽．
解答： 解：A、化合物電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子的不一定是酸，如NaHSO4，故A錯(cuò)誤；
B、化合物電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽，故B錯(cuò)誤；
C、化合物電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子的為鹽，如：NaCl、NH4Cl，故C正確；
D、由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，氯化銨能電離出銨根離子，所以為鹽，故D正確；
故選：CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿鹽的判斷，根據(jù)概念來(lái)分析解答即可，注意銨鹽都屬于鹽，解題時(shí)往往漏掉“全部”二字而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I．將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過(guò)濾，得濾渣a；
Ⅱ．將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
Ⅳ．向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50mol?L-1 Na2CO3溶液，過(guò)濾，得濾渣b，其主要成分為
MnCO3；
V．濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2．
（1）Ⅰ中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知Ⅱ的灼燒過(guò)程中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol- 1
MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ?mol- 1
寫(xiě)出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類型為
 
、
 
．
（4）Ⅲ中MnO2溶解的化學(xué)方程式為
 
，溶解一定量的MnO2，H2O2的實(shí)際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：
 
．
（5）Ⅳ中，若改為“向0.50mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液”，濾渣b中會(huì)混有較多Mn（OH）2沉淀，解釋其原因：
 
．
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．如圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解槽中部的陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室，這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過(guò)（填寫(xiě)下列微粒的編號(hào)），而兩邊的水不能自由流通．
①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-．
（2）A極為電解槽的
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，
（3）已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液a kg，每小時(shí)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣b L，則電解后流出的氫氧化鈉溶液（密度為d g?cm-3）的物質(zhì)的量濃度為（理論計(jì)算）
 
．
（4）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的陽(yáng)極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.5×6.02×1023，產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子的是（　　）
A、Na2SO4
B、SiO2
C、H2SO4
D、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見(jiàn)化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期．下列有關(guān)推測(cè)合理的是（　�。�
A、XYZ3是一種含氧酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY
B、XYZ3是一種含氧酸，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZ2
C、XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ
D、XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)中，能形成順?lè)串悩?gòu)體的是（　�。�
A、1-丁烯
B、丙烯
C、2-甲基-2-丁烯
D、2，3-二氯-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以證明乙酸是弱酸的事實(shí)是（　　）
A、乙酸和水能任意比例混溶
B、乙酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C、醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體
D、在25℃時(shí)，1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe（NO3）2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，往該溶液中滴加鹽酸，不能發(fā)生的變化是（　�。�
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、溶液由淺綠色變成黃色
C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、能產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、非電解質(zhì)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Na2O2和22.4LSO2反應(yīng)生成Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子1mol
C、等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快
D、在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目不相等

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