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下列分散系，不能產生丁達爾效應的是

A、稀豆?jié){ B、鹽水 C、紅墨水 D、Fe(OH)3膠體

 

B

【解析】

試題分析：分散系分為溶液、膠體、濁液．丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路．豆?jié){分散質微粒直徑在1-100nm之間，屬于膠體分散系，具有丁達爾現象，故A正確；丁達爾現象是膠體特有的性質。氯化鈉溶液分散質微粒直徑小于1nm是溶液，沒有丁達爾效應，故B正確；紅墨水分散質微粒直徑在1-100nm之間，是膠體，有丁達爾效應，故C錯誤；Fe（OH）3膠體分散質微粒直徑在1-100nm之間，是膠體，有丁達爾效應，故D錯誤;

考點：膠體的性質

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川成都樹德協(xié)進中學高二10月階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據下表所列數據判斷錯誤的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A．元素Y的常見化合價是+3價

B．元素X是ⅠA族的元素

C．元素X與氧形成化合物時，化學式可能是X2O2

D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省長春外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是

A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產品都可用于聚合反應

C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省長春外國語學校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量是M g/mol，若阿伏伽德羅常數為NA，則

（1）該氣體的物質的量為 mol

（2）該氣體所含有的原子總數為 個

（3）該氣體在標準狀況下占有的體積為 L

（4）該氣體在標準狀況下的密度為 g/L

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省長春外國語學校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

A、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、還原性

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省長春外國語學校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是

A、標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA

B、常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA

C、通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在著一種定量關系：如25 ℃時，HAH＋＋A－，則K＝，式中K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為平衡濃度。下表是幾種弱酸的電離平衡常數(25 ℃)。

酸

電離方程式

電離平衡常數K

CH3COOH

CH3COOH

H＋＋CH3COO－

1.75×10－5

H2CO3

H2CO3H＋＋HCO3－

HCO3－H＋＋CO32－

K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11

H2S

H2SH＋＋HS－

HS－H＋＋S2－

K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

H3PO4

H3PO4H＋＋H2PO4－

H2PO4－H＋＋HPO42－

HPO42－H＋＋PO43－

K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13

回答下列問題：

（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關系是_____________________________________________________________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，其中酸性最強的是________，酸性最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3，總有： ，產生此現象的原因是________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

溶液中由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是

A.. B..

C.. D..

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（ ）

A．澄清的石灰水與鹽酸反應 Ca(OH) 2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2 O

B．鈉與水的反應 Na + 2H2 O = Na＋ + 2OH- + H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO2↑

 

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