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Fe跟Cl2在一定條件下反應，將產物溶于水配成溶液，分裝在三支試管中．請回答：

（1）若向其中第一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
紅
紅
色．
（2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為
紅褐色沉淀生成
紅褐色沉淀生成
，產物的化學式是
FeCl3
FeCl3
．
（3）向第三支試管中加入鐵粉，離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
分析：（1）Fe和Cl2反應生成FeCl3，結合Fe3+的性質解答該題；
（2）鐵離子可以和強堿反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；
（3）Fe3+與Fe反應生成Fe2+．
解答：解：（1）若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，鐵離子遇到硫氰酸根離子發(fā)生絡合反應生成紅色的絡合物，故答案為：紅；
（2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，鐵離子可以和強堿氫氧化鈉反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，所以Fe跟Cl2的產物是FeCl3，
故答案為：紅褐色沉淀生成；FeCl3；
（3）向第三支試管中加入鐵粉，則Fe3+與Fe反應生成Fe2+，其離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+．
點評：本題考查了金屬鐵以及鐵離子的性質方面的知識，屬于基本知識的考查，題目難度不大．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）將金屬鈉和鋁粉同時投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

（2）鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
．
（3）過量Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的名稱是
氯化鐵
氯化鐵
．將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
紅
紅
色．
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，反應的離子方程式是
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是
FeCl3
FeCl3
．將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請回答：
（1）若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
紅
紅
色．
（2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為
生成紅褐色的沉淀
生成紅褐色的沉淀
，產物的化學式是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）鈉元素的金屬性比鋁的
強
強
（填“強”或“弱”）．
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為
2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2↑
2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2↑
；可觀察到的實驗現(xiàn)象是
b、c
b、c
（填序號）．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動
（3）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是
FeCl3
FeCl3
．將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
血紅
血紅
色．
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，反應的離子方程式是
Fe3++OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++OH-═Fe（OH）3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe跟Cl2在一定條件下恰好完全反應，將所得產物溶于水配成溶液，分裝在三個試管中．
請回答：
（1）向第一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
 
色．
（2）向第二支試管中加入足量鐵粉，反應的離子方程式為
 
，向反應后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，此過程中的實驗現(xiàn)象為
 
，其中涉及到的氧化還原反應方程式為
 
．
（3）欲檢驗溶液中所含的氯離子，操作方法和現(xiàn)象是：向第三支試管中加入
 
，則證明有氯離子，反應的離子方程式為
 
．

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