Question

現有M、X、A、E4種元素的單質，能發(fā)生以下反應
①在水溶液中，M+X²⁺=M²⁺+X
②A+2H₂O（冷）===A(OH)₂+H₂
③X、E相連浸入稀H₂SO₄中，電極反應為：X-2e^-=X²⁺，2H⁺+2e^-=H₂

判斷它們的還原性由強到弱的順序是

1. A.
   M、X、A、E   
2. B.
   A、M、X、E   
3. C.
   M、X、E、A   
4. D.
   E、A、M、X

Answer 1

B
考查金屬性強弱比較。比較元素金屬性強弱的依據
1．在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3．依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強
4．依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。
5．依據金屬活動性順序表（極少數例外）。
6．依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7．依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8．依據電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
所以選項B正確。