17．已知鉛蓄電池的電池反應(yīng)是 2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4，則該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應(yīng)式：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+．

分析 充電時電池總反應(yīng)式為：2PbSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$PbO2+Pb+2H2SO4，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，總反應(yīng)式減去陰極反應(yīng)式可得陽極電極反應(yīng)式．

解答 解：充電時電池總反應(yīng)式為：2PbSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$PbO2+Pb+2H2SO4，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，總反應(yīng)式減去陰極反應(yīng)式可得陽極電極反應(yīng)式，故陽極電極反應(yīng)式為：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+，
故答案為：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+．

點評 本題考查原電池與電解池工作原理，關(guān)鍵是明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷電極，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如圖所示，請回答有關(guān)問題：

（1）請寫出上圖中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：固體A為SiO2，沉淀C為Fe（OH）3，沉淀E為Al（OH）3，固體X為Fe2O3．
（2）溶液B到溶液D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；沉淀E灼燒分解得到氧化鋁的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入KSCN（填檢驗試劑），現(xiàn)象為溶液呈血紅色．
（4）濾液K中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有常溫下的0.1mol/l純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關(guān)離子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1mol•l-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立．
（2）同學(xué)甲查閱資料得知0.1mol/LNa2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請設(shè)計實驗加以證明（寫出實驗方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）．答用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12．
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個關(guān)系式，其中不正確的是DE．
A．c（Na+）＞2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比=10（2a-14）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)設(shè)計如圖1所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：
實驗藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
ⅢNa2SO3固體、濃H2SO4SO2
Ⅳ鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加．
（2）該同學(xué)認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．原因為NO會與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準
（3）實驗Ⅲ燒瓶中產(chǎn)生的SO2氣體通入溴水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是c（填字母編號，下同）．
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理．如圖2，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．

（5）本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，②使量氣管兩端液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為27.0%．（H：1   Mg：24   Al：27）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．按要求填空：
有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)，如圖．

請回答下列問題：
（1）寫出由A生成B的化學(xué)方程式2
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號）．
（3）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A～E等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示，據(jù)此回答下列問題．

（1）D的電子式為，A的二氯取代物有1種．
（2）可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是CH2=CH2（填結(jié)構(gòu)簡式）；
（3）C與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
B．燒瓶中的MnO2可換成KClO3或KMnO4
C．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出
D．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，我國主要采用以黃鐵礦（FeS2）為原料生產(chǎn)SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)在沸騰爐（填設(shè)備名稱）中進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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