Question

X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的（　�。�

• A、原子序數(shù)    X＜Y
• B、原子半徑     X＜Y
• C、離子半徑    X＜Y
• D、原子最外層電子數(shù)   X＞Y

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)相同，X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，Y為非金屬元素，
A．原子所處周期越大，原子序數(shù)越大；
B．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
D．X為金屬元素，Y為非金屬元素．

解答： 解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)相同，X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，Y為非金屬元素，
A．X元素處于Y元素的下一周期，原子序數(shù)X＞Y，故A錯誤；
B．X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，原子半徑大于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑X＞Y，故B錯誤；
C．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＜Y，故C正確；
D．X為金屬元素，Y為非金屬元素，原子最外層電子數(shù)X＜Y，故D錯誤，
故選C．

點評：考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、半徑比較等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對位置．