健康人體內(nèi)血液的pH穩(wěn)定在（7.4±0.05），能使血液的pH維持在這一區(qū)域與人體內(nèi)存在的某些物質(zhì)間的化學(xué)平衡有關(guān)．這些化學(xué)平衡是下列中的（　�。�
①H2CO3?HCO3-+H+    ②H2CO3?CO2+H2O      ③HCO3-?CO32-+H+        ④H2O?OH-+H+．
A、①②B、②③C、③④D、①④
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,溶液pH的定義
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：緩沖物質(zhì)指能調(diào)節(jié)溶液的pH值，使溶液的pH值在加入一定量的酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)時保持恒定或小范圍變化的一種物質(zhì)．弱酸和與其對應(yīng)的弱酸鹽（或弱堿和與其相對應(yīng)的弱堿鹽）可以形成一對緩沖對，當(dāng)溶液中加入少量酸性物質(zhì)時，緩沖對中的堿性組分與之反應(yīng)中和，當(dāng)溶液中加入少量堿性物質(zhì)時，緩沖對中的酸性組分與之反應(yīng)中和．
解答： 解：正常人體的血漿pH能保持相對穩(wěn)定，是因為血液中含有緩沖物質(zhì)，而緩沖物質(zhì)是由一種弱酸和一種相應(yīng)的強堿鹽組成，如H2CO3/NaHCO3，H2CO3
堿性條件
HCO3-+H+，酸性條件H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O，故選：A．
點評：本題知識點簡單，考查內(nèi)化境的理化性質(zhì)，重點考查緩沖物質(zhì)的組成，只要考生識記緩沖物質(zhì)的組成即可正確答題．對于此類試題，需要考生掌握牢固的基礎(chǔ)知識，避免不必要的錯誤．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述正確的是（　�。�
A、鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O═HXO+HX表示
B、HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強
C、鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深
D、X-的還原性依次為F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
B、甲池中負極反應(yīng)為：N2H4-4e-═N2+4H+
C、甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
D、甲池中消耗2.24L O2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（　�。�
A、用25mL量筒量取18.63mL鹽酸
B、用托盤天平稱取12.15克食鹽
C、標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液32.30mL
D、用廣泛pH試紙（1～14）測得某溶液pH為5.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制高純度硅，常利用以下反應(yīng)來實現(xiàn)．對上述兩個反應(yīng)的下列敘述中，錯誤的是（　�。�
（1）Si（粗硅）+3HCl
 300℃ 
.
 
SiHCl3+H2
（2）SiHCl3+H2
 950℃ 
.
 
Si（粗硅）+3HCl．
A、兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B、兩個反應(yīng)中的H2均作為還原劑
C、兩個反應(yīng)都要在耐腐蝕的容器中進行
D、兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（　　）
A、密度之比為14：15
B、體積相等時具有的電子數(shù)相等
C、原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等
D、質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若D2和He體積相等，則質(zhì)量不相等
C、7.8g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2 NA
D、把1mol NaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、用食醋可以除去暖水瓶中的薄層水垢
B、用鑷子取出白磷并置于水中切割
C、硝酸溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因為硝酸見光易分解
D、常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究．
操  作 現(xiàn)  象

 I．A中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）A中溶液變紅的原因是
 
．
（3）為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學(xué)進行如下實驗．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在
 
．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究．資料顯示：SCN-的電子式為．
①甲同學(xué)認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是
 
．
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是
 
．
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是
 
．
④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．

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