25℃時，在0.01mol/L的氫氧化鋇溶液中，由水電離出的c(OH－)濃度是

A．0.02mol/L         B．5×10－13mol/L      C．1×10－7mol/L      D．1×10－12mol/L

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：氫氧化鋇是二元強堿，抑制水的電離。溶液中OH－的濃度是0.02mol/L，則溶液中氫離子的濃度是5×10－13mol/L，所以由水電離出的OH－的濃度就是1×10－12mol/L，答案選B。

考點：考查水的電離以及pH、水的離子積常數(shù)的有關(guān)計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重考查學(xué)生的靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是明確堿溶液中水電離出的OH－的濃度就等于溶液中氫離子的，然后結(jié)合題意列式計算即可。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25 ℃時，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25 ℃時，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：

   （1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

     ①                                                  ；

②                                                  ；

③                                                  。

（2）溶液中共有七種不同的粒子（指分子和離子）。在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是        ，濃度為0.002 mol/L的是       ；            和               兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年海南省嘉積中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

25℃時，將0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①                                                  ；
②                                                  ；
③                                                  。
（2）溶液中共有七種不同的粒子（指分子和離子）。在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L的是       ，濃度為0.002 mol/L的是       ；            和               兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年海南省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

25℃時，將0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：

   （1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

     ①                                                   ；

②                                                   ；

③                                                   。

（2）溶液中共有七種不同的粒子（指分子和離子）。在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L的是        ，濃度為0.002 mol/L的是        ；             和                兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

 

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