某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成溶液，該溶液中所含水溶性無(wú)機(jī)離子的濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

H +

SO42－

NO3－

Cl－

濃度/mol·L－1

4×10－6

6×10－6[

2×10－5

x

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷H+ 的濃度為 mol·L－1

A．1×10－5 mol·L－1 B．3×10－5 mol·L－1

C．6×10－5 mol·L－1 D．1×10－4mol·L－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Ⅰ（1）如圖是NH3和O2反應(yīng)生成N2和H2O的能量變化如圖1，已知鍵能O=O為497kJ/mol，N≡N為946kJ/mol，斷開(kāi)1molN-H鍵與斷開(kāi)1molO-H鍵所需能量相差72kJ．
（2）已知N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol，則NH3和O2反應(yīng)生成NO和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905 kJ/mol．
Ⅱ利用催化氧反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$；某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2（g）、16molO2（g）和3.0molSO3（g），則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來(lái)減小的是AC．
A．保持溫度不變和容器體積不變，充入1.0molO2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0molSO3
C．降低溫度
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）若以如圖2所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，其中通SO2的電極為負(fù)極，寫出該電極的電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右分別是

A. 過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取 B. 過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取

C. 蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取 D. 萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

D．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（易混易錯(cuò)題組）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

（1）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_________g。將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。

（2）如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，據(jù)此計(jì)算：該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L；用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。需要量取___________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→（冷卻后）轉(zhuǎn)移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
②稱量0.4g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平（帶砝碼、鑷子）、燒杯（或表面皿）、藥匙．
（2）取20.00mL待測(cè)鹽酸放人錐形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2〜3 次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)		NaOH溶液的濃度/（mol•L-1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL待測(cè)鹽酸的體積/mL
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后加入一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)淺紅色不褪去．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
③排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有D．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室配制1000mL1mol/LNaCl溶液，請(qǐng)完成以下步驟：
（1）計(jì)算：需要稱量58.5克NaCl固體
（2）稱量：用托盤天平稱量所需固體．
（3）溶解：將稱量好的NaCl固體倒入燒杯中加水溶解，并恢復(fù)到室溫．
（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入1000mL容量瓶中．
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶 中如果沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移人容量瓶，所配溶液的濃度將偏�。ㄌ钇蠡蚱。�
（6）旋搖：輕輕旋搖容量瓶，使溶液混合均勻
（7）定容：向容量瓶中加水至距離刻度線1～2厘米處，改用膠頭滴管滴
加水至溶液凹液面與刻度線相切．
（8）搖勻：上下顛倒搖勻，使溶液混合均勻
（9）裝瓶貼簽：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該HA溶液的pH等于2．
②在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$     B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$     C．c（H+）•c（OH-）     D．c （OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是AD（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室需要配制240mL 0.2mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）需稱量Na2CO3•10H2O的質(zhì)量14.3g．
（2）配制時(shí)各步驟操作如下，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用稱取所需質(zhì)量的Na2CO3•10H2O 固體，放入燒杯中，再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是AC．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分已失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時(shí)，仰視刻度線
E．稱量時(shí)誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）560mL；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL，則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L．

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