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氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下:

 


工業(yè)ZnO              浸出液                                濾液             

 


           濾液                        濾餅             ZnO

提示:在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2

回答下列問題:

(1)反應②中除掉的雜質離子是        ，發(fā)生反應的離子方程式為                      ；

加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                 ；

(2)反應③的反應類型為         。過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有           ；

(3)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

                                                                         。

(4)反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1 g. 則x等于                。


答案：（1）Fe2＋和Mn2＋；

MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋；

     3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋；

     鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質。

（2）置換反應；鎳

（3）取最后一次洗滌液少量于試管值，滴入1～2滴稀硝酸，再代入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈。

（4）1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


圖中X、Y、Z為單質，其他為化學物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。

回答下列問題：

（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是                      ；M中存在的化學鍵類型為                  ；R的化學式是                                 。

（2）一定條件下，Z與H2反應生成ZH4,ZH4的電子式為                               。

（3）已知A與1molAl反應轉化為X時（所有物質均為固體）。放出aKJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式：

                                                。

（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：                        

（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質性質與應用對應關系正確的是(　　)

  A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料

  B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

  C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

  D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為

A.9.0L        B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：


 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

     （注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時，陰極反應式為     ；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為                                      。

（2）固體混合物B的組成為                         ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為                              。

(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：  CuO +   Al2O3   CuAlO2  +    ↑

（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為    mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液       L。

 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是                      、過濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：    I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：

    II：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。   

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

    回答下列問題：

    (1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為                               ：

    (2)過程I 加入鐵屑的主要作用是            ，分離得到固體的主要成分是       ，從固體中分離出銅需采用的方法是                    ；

    (3)過程II中發(fā)生反應的化學方程式為                          ；

    (4)過程II中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為                   。(列式計算)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列判斷錯誤的是(　　)

A．熔點：SiO2>NaCl>SiCl4         B．穩(wěn)定性：AsH3 >PH3> NH3

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4     D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


將甲、乙兩種金屬的性質相比較，能說明甲的金屬性比乙強的是（     ）

① 甲跟水反應比乙與水反應劇烈

② 甲單質能從乙的鹽溶液中置換出單質乙

③ 甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強

④ 與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多

A．①④      B．①③       C．①②③   D．①②③④

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