Question

3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5 N_A
• B． 28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4 N_A
• C． 0.1molC_nH_2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1n N_A
• D． 2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

分析 A、標況下，己烷為液態(tài)；
B、求出乙烯的物質的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含6mol共用電子對來分析；
C、1molC_nH_2n+2中含nmol碳原子，形成（n-1）molC-C鍵；
D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂．

解答 解：A、標況下，己烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、28g乙烯的物質的量為1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子，即6N_A個，故B錯誤；
C、1molC_nH_2n+2中含nmol碳原子，形成（n-1）molC-C鍵，故0.1molC_nH_2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1（n-1）N_A，故C錯誤；
D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂，故2.8g混合物中含有的CH₂的物質的量n=$\frac{2.8g}{14g/mol}$=0.2mol，故含有的碳原子的物質的量為0.2mol即0.2N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．