關(guān)于σ鍵和π鍵的比較，下列說法不正確的是(　　)


  1. A.
    σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡像對稱的
  2. B.
    σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊
  3. C.
    σ鍵不能斷裂，π鍵容易斷裂
  4. D.
    H原子只能形成σ鍵，O原子可以形成σ鍵和π鍵
C
試題分析：σ鍵也能斷裂，選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。
考點：考查σ鍵、π鍵的判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，緊扣教材基礎。該題的關(guān)鍵是明確σ鍵、π鍵的形成特點，然后結(jié)合題意靈活運用即可，難度不大。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?閔行區(qū)二模）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去．已知：甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應．

回答下列問題：
（1）反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì)，則該黃色物質(zhì)的電子式為
，該化合物中存在的化學鍵有
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵
．
與甲在同一周期的金屬元素（包括甲），按單質(zhì)熔點由高到低的順序排列依次為
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符號表示）．
（2）反應II中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
；反應II的化學方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2（g）
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2（g）
．
（3）通過比較反應I、II的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
強
強
（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)是
NaOH是強堿而Fe（OH）3是弱堿
NaOH是強堿而Fe（OH）3是弱堿
（寫出一種即可）．
（4）下列關(guān)于第三周期金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是
ab
ab
（選填答案編號）．
a．工業(yè)上一般用電解法進行冶煉，獲取單質(zhì)
b．金屬陽離子都具有相同的電子排布式
c．氫氧化物都很容易分解得到相應的氧化物
d．金屬氯化物都是電解質(zhì)，都屬于離子化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代高速發(fā)展的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，氮元素及其化合物在某些領(lǐng)域有著重要的作用．請回答下列問題：
（1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為
 

（2）氮氣化學性質(zhì)相對穩(wěn)定，是由于分子中氮原子之間存在著
 
個σ鍵和
 
π鍵
（3）在周期表中，磷與氧和氮元素相鄰，試比較：
氮原子的第一電離能
 
（填大于、小于或等于）氧原子的第一電離能，原因是
 

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，以液態(tài)形式儲存氮的氫化物，其原因是：
 

（5）2008的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（精英家教網(wǎng)）．
列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是
 
．
A．所有碳原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化
B．一個分子中共含有15個σ鍵
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．形成的晶體熔點較高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：

（1）D和X形成的化合物中的化學鍵類型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）Y和Z的簡單離子的半徑大小為__________(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)。

（3）比較元素非金屬性的強弱有很多方法，關(guān)于D和X的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________(填序號)。

①比較氫化物的穩(wěn)定性   ②依據(jù)兩元素在周期表的位置   ③比較兩種單質(zhì)的顏色

④比較單質(zhì)與H2化合的難易程度     ⑤比較最高價氧化物對應水化物的酸性

（4）當滿足一定比例時，Z的單質(zhì)可與E的最簡單氫化物反應生成一種鹽和另一種單質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式________________________。

（5）寫出下列反應的化學方程式：

①工業(yè)上用D的單質(zhì)制X的單質(zhì)___________________________________；

②E的最高價含氧酸的濃溶液與單質(zhì)D反應__________________________。

（6）E有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學式是__________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省汪清六中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

關(guān)于σ鍵和π鍵的比較，下列說法不正確的是(　　)

A．σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡像對稱的
B．σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊
C．σ鍵不能斷裂，π鍵容易斷裂
D．H原子只能形成σ鍵，O原子可以形成σ鍵和π鍵

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科目：高中化學 來源：2010年重慶一中高一下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：
（1）D和X形成的化合物中的化學鍵類型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）Y和Z的簡單離子的半徑大小為__________(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)。
（3）比較元素非金屬性的強弱有很多方法，關(guān)于D和X的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________(填序號)。
①比較氫化物的穩(wěn)定性  ②依據(jù)兩元素在周期表的位置  ③比較兩種單質(zhì)的顏色
④比較單質(zhì)與H2化合的難易程度    ⑤比較最高價氧化物對應水化物的酸性
（4）當滿足一定比例時，Z的單質(zhì)可與E的最簡單氫化物反應生成一種鹽和另一種單質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式________________________。
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①工業(yè)上用D的單質(zhì)制X的單質(zhì)___________________________________；
②E的最高價含氧酸的濃溶液與單質(zhì)D反應__________________________。
（6）E有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學式是__________。

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