【題目】下列關于幾種化學元素與植物代謝關系的敘述中，正確的是 （ ）

A. O是組成糖類的基本元素之一，在有氧呼吸中CO2中的O來自丙酮酸

B. Fe是葉綠素的組成元素之一，沒有Fe植物就不能進行光合作用

C. C是構成有機物的基本元素之一，可以在類囊體上通過光合作用形成有機物

D. P是構成ATP的必需元素之一，光合作用中只有光反應過程有ATP的合成

【答案】D

【解析】在有氧呼吸中CO2中的O來自丙酮酸和水。

Mg是葉綠素的組成元素之一。

C是構成有機物的基本元素之一，是在葉綠體基質中通過光合作用的暗反應形成有機物的。

所以ABC錯誤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：

2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2 ,一定條件能自發(fā)進行的原因是__________________；

（2）T1℃時，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）=x，如圖是CO2平衡轉化率（α）與氨碳比（x）的關系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是_________________；

（3）當x=2，上述反應至5min時各物質的濃不再發(fā)生變化，若起始的壓強為P0 KPa，測得平衡體系壓強變?yōu)槠鹗紩r的。反應結束后，分離得到90g尿素。

試計算該反應的平均速率v（CO2）=___________________，

該反應的平衡常數(shù)（K）=________________，

達到平衡后NH3的物質的量濃度為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家通過測量SiO2中26 Al和10 Be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關于26 Al和10 Be的說法不正確的是( )

A. 10 Be和9 Be是中子數(shù)不同、質子數(shù)相同的不同原子

B. 10 Be原子核內的中子數(shù)比質子數(shù)多

C. 5.2g 26 A13+中所含的電子數(shù)約為1.21023

D. 26AI和26 Mg的質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示不能說明某反應(或某可逆反應的正反應)一定是放熱反應的是( )

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃時，發(fā)生反應Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，該反應的平衡常數(shù)K= 64，在1L恒容密閉容器甲和乙中，甲中加有四種物質各1 mol，乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。達平衡后，兩容器中不相等的是( )

A. 用CO表示的反應速率 B. 平衡混合氣體的平均相對分子質量

C. CO的轉化率 D. CO2的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）

A.烷烴的取代反應和烯烴的加成反應均能生成鹵代烴

B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2二溴乙烷

D.苯分子的六個碳碳鍵完全相同，六個碳氫鍵不相同，能發(fā)生加成反應和取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與OH-具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的微粒

A.F-B.NH3C.H2OD.Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學內容填空：

Ⅰ.化學反應 2A+B2C；△H＜0達到化學平衡時，根據(jù)以下條件改變填空：

（1）若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體．

①使密閉容器體積增大，A的轉化率_______；（填增大、減小、不變）

②如果升高溫度，平衡混合物的顏色______；（填加深、變淺、不變）

（2）若A、C為氣體，B為固體；

①加壓，則A的體積分數(shù)________；（填增大、減小、不變）

②增加B的量，A的轉化率_______．（填增大、減小、不變）

Ⅱ.（1）H2S溶于水的電離方程式為________________________。向H2S溶液中加入NaOH固體時，c（H＋）_________，c（S2－）__________。(填增大、減小或不變)

(2) 下列物質能導電且屬于電解質的是________(填序號)。

A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉

（3）23g C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

其它性質

SO2Cl2

－54.1

69.1

①易水解產生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑

回答下列問題：

I．已知：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH = 97.3 kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖 (夾持儀器已省略)：

(1)儀器B的名稱是____________，冷卻水的進口為________(填“a”或“b”)。

(2)裝置D除干燥氣體外，另一作用是______________________。若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為_________________________________________。

(3)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，寫出其反應的離子方程式：__________________________________

(4)C處U形管中堿石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；還有_______________________。

II．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化學方程式為：2ClSO3HH2SO4＋SO2Cl2，此法得到的產品中混有硫酸。

(5)①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是_____________。

②請設計實驗方案檢驗產品中硫酸的存在(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：取適量產品，充分___________后，加水稀釋__________________________。

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