已知強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應生成1molH2O（l）時放出57.30kJ熱量，用500mL0.60mol/L
H2SO4溶液與200mL5mol/LNaOH溶液完全反應，放出的熱量是（　　）
A、68.76kJ
B、57.30 kJ
C、34.38kJ
D、17.19 kJ
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：已知中和熱的數(shù)值，500mL0.60mol/LH2SO4溶液所含氫離子物質(zhì)的量為0.6mol，200mL5mol/LNaOH溶液含氫氧根離子1.0mol，計算生成0.6mol水時放熱多少即可解答．
解答： 解：500mL0.60mol/LH2SO4溶液所含氫離子物質(zhì)的量為0.6mol，200mL5mol/LNaOH溶液含氫氧根離子1.0mol，生成0.6mol水，生成1mol水時放熱57.30KJ，則生成0.6mol水時放熱0.6mol×57.30KJ/mol=34.38KJ．
故選：C．
點評：本題主要考查中和熱的相關計算，注意過量問題，兩種物質(zhì)反應時若有一種過量，按量少的計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，為此配制該溶液時應選用的容量瓶規(guī)格和需稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　�。�
A、950 mL、201.4 g
B、1000 mL、212 g
C、任意規(guī)格、201.4 g
D、1000 mL、201.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　�。�
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A Si有良好的半導體性能 Si可用于制備光導纖維
B SO2有漂白性 SO2能使溴水褪色
C 濃硝酸有強氧化性 常溫下可用鋁罐儲存濃硝酸
D 濃硫酸有吸水性 濃硫酸可用于干燥H2和CO
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列說法中不正確的是（　　）
A、“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致
B、天然纖維和人造纖維的主要成分都是纖維素
C、發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料，不適于盛放含油較多的食品
D、NaHCO3能與酸反應，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點的膨松劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H12O2的二元醇，有多種同分異構體，其中主鏈上碳原子數(shù)為3的同分異構體數(shù)目為m，主鏈上碳原子數(shù)為4的同分異構體數(shù)目為n，則m、n是（一個C上不能連兩個-OH）（　�。�
A、1、6B、2、7
C、2、6D、1、7

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NH4Ac溶液呈中性，一種c（H+）=10-3mol/L的酸a和pH=11的氨水b以等體積混合后，溶液呈堿性，關于酸a說法正確的是（　�。�
A、酸a的濃度可能大于b
B、酸a的濃度可能等于b
C、酸a的酸性比醋酸弱
D、酸a可能是強酸可能是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，關于該裝置的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、鐵棒是負極，發(fā)生氧化反應
B、銅棒上有氣體放出
C、稀硫酸的pH值不斷減小
D、電池總反應方程式可表示為：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、所用HCl的濃度是0.09mol?L-1，NaOH溶液濃度為0.03mol?L-1
B、在B點，溶液中離子濃度關系為：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、A、B、C三點水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
D、滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)將0.40mol A氣體和0.20mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖一：

（1）若t1=10min，則0至t1時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應速率為
 
；
（2）該反應在t2時達到平衡，其化學方程式為
 
．
（3）已知上述反應的△H＜0，在t2時達到平衡后，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況如圖二，則a～b過程中改變的條件可能是
 
；b～c過程中改變的條件可能是
 
．
（4）在b～c過程后，若增大壓強，請將反應速度的變化情況畫在圖二中的c～d處．

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