18．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同溫度時的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
C．等物質(zhì)的量濃度的溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
D．與同濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

分析 A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；
B．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出；
C．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以等物質(zhì)的量濃度的溶液碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉；
D、分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

解答 解：A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故A正確；
B、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；
C、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以等物質(zhì)的量濃度的溶液碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，所以堿性：Na2CO3＞NaHCO3，故C錯誤；
D、分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實驗操作能達到實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論正確的是（　　）
A．將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，可檢驗溴元素
B．用新制Cu（OH）2懸濁液和氫氧化鈉溶液可鑒別乙醛、乙酸和甲酸三種無色水溶液
C．在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明蔗糖沒有水解
D．向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固體析出，加水后不固體溶解，說明蛋白質(zhì)的鹽析是不可逆的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列敘述正確的是（　　）
A．1.0L 0.1mol/L NH4C1溶液中NH4+的個數(shù)為0.1NA
B．Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．一定條件下，28g N2與6gH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．“非典”時期，人們常用的“84”消毒液的有效成分是（　　）
A．NaClB．NaClOC．雙氧水D．苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．
（1）為了減緩海水對鋼閘門A和C的腐蝕，圖1中，材料B可以選擇a（填字母序號）．
a．鋅板             b．銅板            c．碳棒
圖2中，鋼閘門C作陰極．若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極
反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的試劑是濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣．
（2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖3所示（質(zhì)子交換膜只允許H+自由通過）．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸（弱酸）的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸
分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：1molCO（g）與適量的SO2（g）反應(yīng)生成S（s）和CO2（g）時，放出135kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4（g）直接將NO2（g）還原至N2（g），整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
（3）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N2（g）和CO2（g）得到凈化．已知 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
在25℃、101kPa下，將2molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
①0～15min 內(nèi)，v（CO2）=0.027 mol?L-1?min-1，25℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為0.14（該空保留2位小數(shù)）；
②20min 時若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致NO濃度下降，則改變的條件不可能是a（填選項序號）．
a．升高溫度    b．增加CO的量    c．降低溫度     d．?dāng)U大容積
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：
①HSO3-?SO32-+H+，②HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；常溫下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，則該溶液中c（H2SO3）＜c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）A中加入的物質(zhì)是固體NH4Cl和Ca（OH）2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+NH3↑+2H2O；
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是除去氨氣中的水蒸氣；
（3）實驗時在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分別進行如表所示實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN濃液有氣體生成，溶液未呈紅色稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+
BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AlO2-與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)
C向某溶液里滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色沒變原溶液中無NH4-
D將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{色沉淀Cu（OH）2的Ksp小于Mg（OH）2的Ksp
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L蒸餾水所含分子數(shù)為0.5NA
D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA

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