Question

15．過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物．回答下列問題：
（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑．
（2）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO₄^2-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na₂O₂+Fe $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na₂FeO₄+2Na₂O．
（3）取少量含F(xiàn)e²⁺、H⁺溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（寫離子方程式）；繼續(xù)加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：
H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+2H⁺
（SCN^-中S為-2價，將方程式補充完成并配平）

Answer 1

分析 （1）過氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和氧氣；
（2）高溫條件下，過氧化鈉和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氧化鈉；
（3）酸性條件下，雙氧水和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水；根據(jù)元素守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒確定生成物．

解答 解：（1）胃酸的主要成分是鹽酸，過氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和氧氣，離子方程式為：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑，
故答案為：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑；
（2）高溫條件下，過氧化鈉和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氧化鈉，反應(yīng)方程式為3Na₂O₂+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂FeO₄+2Na₂O，
故答案為：3Na₂O₂+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂FeO₄+2Na₂O；
（3）酸性條件下，雙氧水和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵絡(luò)合物，離子反應(yīng)方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；雙氧水和硫氰根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、二氧化碳、氮氣和水、氫離子，該反應(yīng)中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價，S元素化合價由-2價變?yōu)?6價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，得失電子最小公倍數(shù)是22，所以其方程式為11H₂O₂+2SCN^-=2SO₄^2-+2CO₂↑+1N₂↑+10H₂O+2H⁺，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；11，2，2，2，1，10，2H⁺．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，采用知識遷移的方法解答過氧化鎂和鹽酸的反應(yīng)，知道硫氰根離子中各個元素化合價，題目難度中等．