C5H11Cl的同分異構(gòu)體有( 。┓N.
A、7B、8C、9D、10
考點(diǎn):有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:判斷和書寫烷烴的氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來做:
(1)先確定烷烴的碳鏈異構(gòu),即烷烴的同分異構(gòu)體.
(2)確定烷烴的對稱中心,即找出等效的氫原子.
(3)根據(jù)先中心后外圍的原則,將氯原子逐一去代替氫原子.
(4)對于多氯代烷的同分異構(gòu)體,遵循先集中后分散的原則,先將幾個氯原子集中取代同一碳原子上的氫,后分散去取代不同碳原子上的氫.
解答: 解:分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有
主鏈有5個碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CH2CHClCH3;CH3CH2CHClCH2CH3;
主鏈有4個碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH3CH(CH3)CHClCH3;CH3CCl(CH3)CH2CH3;CH2ClCH(CH3)CH2CH3;
主鏈有3個碳原子的:CH2C(CH32CH2Cl;
共有8種情況.
故選B.
點(diǎn)評:本題考查以氯代物的同分異構(gòu)體的判斷,難度不大,做題時要抓住判斷角度,找出等效氫原子種類.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用坩堝鉗夾住一小塊剛用鹽酸處理過的鋁箱,在酒精燈上加熱至熔化,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落.下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)問題的解釋不正確的是( 。
A、鋁箔熔化,失去金屬光澤
B、鋁在空氣中能很快形成氧化膜
C、氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高
D、氧化鋁與鹽酸不反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各離子濃度的大小比較,正確的是( 。
A、同濃度下列溶液中:①(NH42SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl ④NH3?H2O,c(NH4+)由大到小的順序是:①>③>②>④
B、常溫時,將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7,則c(NH4+)>c(Cl-
C、0.2mol?L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3
D、0.01mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化合物中,所有原子都處于同一平面的是( 。
A、乙烷B、甲苯
C、氟苯D、二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

當(dāng)反應(yīng)條件(如溫度,濃度,物質(zhì)的量的多少)改變時,下列不會引起生成改變的是( 。
A、鈉和氧氣
B、鋅和硫酸
C、氫氣和氯氣
D、偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列說法正確的是( 。
A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
B、產(chǎn)物中的SO42-部分有一部分是氧化產(chǎn)物
C、5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時,有10mol電子轉(zhuǎn)移
D、FeS2只做還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、草酸氫鉀溶液呈酸性,在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4
B、在小蘇打水溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
C、相同溫度下,1mol?L-1氨水溶液與0.5mol?L-1氨水溶液中,c(OH-)之比是2:1
D、當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時,c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A~G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出).
已知:①A、B為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì),C~G均為化合物,并且E和G均含有3種元素;②C是淡黃色固體,D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng);③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀;④E和G焰色反應(yīng)均呈黃色.
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C
 
,G
 
;
(2)①~⑥反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
;
(3)反應(yīng)③的離子方程式為
 
;
(4)D和E溶液混合也可以生成G,反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,M、T在周期表中的相對位置如下表;
M
T
L與R原子的最外層電子數(shù)相同,R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料.請回答下列問題:
 (1)T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,元素W在周期表中位于第
 
族,M單質(zhì)分子的電子式為
 

(2)R是組成玻璃的元素之一,不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是(用化學(xué)方程式表示)
 

(3)下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說法正確的是(填序號)
 

a.M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,則非金屬性M強(qiáng)于R
b.高溫下,L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R,則非金屬性L強(qiáng)于R
c.W的核電荷數(shù)比T多,原子半徑比T小,得電子能力強(qiáng),則非金屬性W強(qiáng)于T
d.同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH:Na2LO3>Na2TO4,則非金屬性T強(qiáng)于L
(4)工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4,且該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵.制備RW4反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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