5．下列分子屬于非極性分子的是（　�。�
A．H2SB．CO2C．NH3D．H2O

分析 正負電荷重心重合為非極性分子，正負電荷重心不重合為極性分子，結(jié)合分子空間構(gòu)型判斷，對于ABn型分子，中心原子A的最外層電子全部成鍵，為非極性分子，中心原子A的最外層電子部分成鍵，為極性分子，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答 解：A．H2S中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為v形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A不選；
B．二氧化碳結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B選；
C．NH3結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故C不選；
D．H2O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為v形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查極性分子和非極性分子判斷，注意非極性分子的結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體晶胞如圖，則下列說法正確的是（　�。�
A．X元素的原子序數(shù)為28
B．晶體中與一個N3-距離最近的Xn+為8個
C．Xn+中n的值為1
D．該晶體中N3-與Xn+的個數(shù)比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．善于提出問題、探究問題和解決問題是學好化學的重要的方法．某同學在學習鐵及其化合物知識時提出了下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：經(jīng)查證，氧化性：Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，用CO還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？有沒有生成Fe3O4或FeO的可能？
問題3：Fe3+和SO32-之間可能發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+（氧化還原反應(yīng)），2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3（水解反應(yīng)）．實際反應(yīng)究竟是哪一個？
（1）對于問題1，同學們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：
A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
①你認為正確的說法是A．
②有一黑色粉末，可能是鐵粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一種，請你設(shè)計一種實驗方案進行檢驗取少量樣品加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明是鐵，若沒有產(chǎn)生氣泡，繼續(xù)滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明是Fe3O4，沒有變血紅色說明是FeO
（2）對于問題2，同學們參觀了某鋼鐵廠，獲得了用SDTQ熱分析儀對CO與Fe2O3進行熱反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線圖如圖1：
①根據(jù)圖象分析，反應(yīng)溫度500-600℃時殘留固體的成分是Fe3O4、FeO．
②已知：酒精燈火焰溫度為600℃左右，酒精噴燈火焰溫度高于800℃．鋼鐵廠有含鐵、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同學為了幫助鋼鐵廠測定其含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取m1g樣品，設(shè)計了如圖2實驗裝置進行實驗，當鐵的氧化物全部還原為鐵時，在CO的保護下冷卻，稱得殘留固體的質(zhì)量為m2g．實驗時應(yīng)選擇酒精噴燈加熱，判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是最后兩次稱量質(zhì)量差小于0.1g．該裝置還有沒有缺陷？如果有，請?zhí)岢龈倪M意見在排放尾氣的導氣管口放一盞燃著的酒精燈（如沒有，該空不填）．
（3）對于問題3，同學們進行了實驗探究：取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3液至過量，觀察到溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t褐色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但有丁達爾現(xiàn)象．取紅褐色液體少許，逐滴加入稀鹽酸至過量，加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成．據(jù)此實驗現(xiàn)象，究竟發(fā)生了哪個反應(yīng)？你的結(jié)論是兩個反應(yīng)均發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2+3H2=2NH3 △H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列第四周期的元素中，最外層電子排布式不是4s1的元素是（　�。�
A．鉀B．鈣C．鉻D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1 mol•L-1溶液，所得溶液PH大于7的是（　�。�
A．NaClB．HClC．NaOHD．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．運用元素周期律分析下面的推斷：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性；②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣；③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸：④鋰（Li）往氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿；⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體：⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體，其中說法錯誤的組合為（　�。�
A．①②④⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．通過簡單地推理或計算填空：
（1）X原子有兩個電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物，X是N元素．
（2）若某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，最外層電子數(shù)與F原子相同，則該元素的原子序數(shù)是17．

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