Question

在一定條件下，向1L密閉容器中充入3mol X 氣體和1mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+2Y（g）?3Z（g）+2W（g），達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)出的下列濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、c（Z）=0.75 mol/L
• B、c（Z）=1.2 mol/L
• C、c（W）=0.8 mol/L
• D、c（X）=2 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)物不可能在反應(yīng)中完全轉(zhuǎn)化，由于反應(yīng)中X、Y按照物質(zhì)的量2：2反應(yīng)，所以X過(guò)量，利用極限法計(jì)算各物質(zhì)的濃度來(lái)判斷．

解答： 解：可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能在反應(yīng)中完全轉(zhuǎn)化，由于反應(yīng)中X、Y按照物質(zhì)的量2：2反應(yīng)，所以X過(guò)量2mol，生成3molZ，2molW，但反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底，所以2mol/L＜C（X）＜3mol/L；0＜C（Z）＜3mol/L；0＜C（W）＜2mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．注意可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%，利用極限法計(jì)算．