Question

氮氧化物進入大氣后會對大氣造成很大程度的污染，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O    ①
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O ②
標出反應(yīng)①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．在反應(yīng)①中，當生成13.8g氧化產(chǎn)物時，吸收的氣體的體積在標況下為

 

L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

 

．在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成兩種對大氣基本無污染的氣體，該反應(yīng)的化學方程式為

 

．
（3）氨氣亦可以用來處理氮氧化物．例如氨氣與二氧化氮發(fā)生如下反應(yīng)：
□NO₂+□NH₃-□N₂+□H₂O
配平該氧化還原反應(yīng)方程式．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響

專題：氧化還原反應(yīng)專題,氮族元素

分析：（1）反應(yīng)NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，N元素化合價分別由+4價、+2價變化為+3價，NO₂為氧化劑，NO為還原劑，NaNO₂既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物；
（2）NO和CO在催化作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣；
（3）反應(yīng)中N元素化合價分別由+4價、-1價變化為0價，以此配平方程式．

解答： 解：（1）反應(yīng)NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，N元素化合價分別由+4價、+2價變化為+3價，轉(zhuǎn)移的電子方向和數(shù)目可表示為，
n（NaNO₂）=

13.8g

69g/mol

=0.2mol，當生成13.8g氧化產(chǎn)物時，NaNO₂既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，應(yīng)同時生成13.8g氧化產(chǎn)物，則共生成0.4mol NaNO₂，共需要0.4mol氣體，體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，在反應(yīng)2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O中，N元素化合價由+4價分別變化為+5價、+3價，NO₂既是氧化劑也是還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：；8.96；0.4mol；1：1；
（2）NO和CO在催化作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，反應(yīng)的方程式為2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂，故答案為：2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂；
（3）反應(yīng)中N元素化合價分別由+4價、-1價變化為0價，反應(yīng)的方程式為6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，
故答案為：6；8；7；12．

點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)的計算，配平等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度較大．