Question

7．a、b、c、d代表四種短周期主族元素．已知：a、b、c同周期，且原子序數之和為22，元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合成離子化合物M；d是短周期中金屬性最強的元素，b的最高和最低化合價的代數和為2．
請回答下列問題：
 （1）a、b、c的元素符號依次為F、N、C．d在氧氣中燃燒產物的電子式為．
（2）K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH^-三種常見離子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是OH^-（填離子符號）．
（3）元素e為a的同主族短周期元素，e的單質可與水反應，寫出反應的離子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO
（4）c的一種氫化物的相對分子質量為78，是英國科學家法拉第在1825年首先發(fā)現(xiàn)的，分子中兩種元素的原子個數比為1：1，該氫化物的分子中有12個原子共平面，寫出該氫化物與e的單質在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應的化學方程式：+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl．

Answer 1

分析 a、b、c、d代表四種短周期主族元素，a、b、c同周期，且原子序數之和為22，元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合成離子化合物M，則M為銨鹽，b的最高和最低化合價的代數和為2，則b為N元素；可知a為F元素，M為NH₄F，c的原子序數為22-7-9=6，故c為C元素；d是短周期中金屬性最強的元素，則d為Na，據此解答．

解答 解：a、b、c、d代表四種短周期主族元素，a、b、c同周期，且原子序數之和為22，元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合成離子化合物M，則M為銨鹽，b的最高和最低化合價的代數和為2，則b為N元素；可知a為F元素，M為NH₄F，c的原子序數為22-7-9=6，故c為C元素；d是短周期中金屬性最強的元素，則d為Na．
（1）由上述分析可知，a為F元素、b為N元素、c為C元素，d在氧氣中燃燒生成Na₂O₂，電子式為，
故答案為：F；N；C；；
（2）M為NH₄F，銨根離子與氫氧根離子結合不能電離共存，故答案為：OH^-；
（3）元素e為a的同主族短周期元素，則e為Cl，氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應的離子方程式為：，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）c的一種氫化物的相對分子質量為78，分子中兩種元素的原子個數比為1：1，分子中C、H原子數目為$\frac{78}{12+1}$=6，故分子式為C₆H₆，C₆H₆分子為平面結構，分子中有12個原子共平面，該氫化物與氯氣質在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應的化學方程式：+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl，
故答案為：12；+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，氫化物之間形成鹽是推斷突破口，注意對基礎知識的理解掌握．