13．下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有白色沉淀或晶體析出的是（　�。�
A．飽和的石灰水中加入少量固體燒堿
B．飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳
C．氯化鈣溶液中通入足量二氧化碳
D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液

分析 A．加入少量固體燒堿，增加了氫氧根濃度；
B．碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)；
D．生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．加入少量固體燒堿，增加了氫氧根濃度，飽和溶液析出氫氧化鈣，有晶體析出，故A不選；
B．碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，有晶體析出，故B不選；
C．碳酸酸性比鹽酸弱，氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故C選；
D．硫酸氫鈉溶液中含有硫酸根離子，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，題目貼近高考，難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，不能透過(guò)濾紙
C．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>
D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.25NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)所含微粒數(shù)是NA
C．常溫常壓下，0.5 mol NH3中含有的原子數(shù)目為2NA
D．500mL1 mol•L-1 K2SO4溶液中含有的k+數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （l）△H
（1）已知：
化學(xué)式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（25℃）
△H/kJ•mol-1		-285.8-283.0-726.5
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=-128.1 kJ•mol-1．
（2）在容積可變的密閉容器中充入1mol CO（g） 和2molH2（g）生成CH3OH（g），H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示．

①該反應(yīng)的△S＜0，圖中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為2L，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，若達(dá)到平衡狀態(tài)B 時(shí)，則容器的體積V（B）=0.4 L．
③在該容器中，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是B．
A．升高溫度
B．從平衡體系中及時(shí)分離CH3OH
C．充入He
D．再充入0.5mol CO和1mol H2
（3）在容積固定為2L的密閉容器中充入2molCO（ g ）和6molH2（ g ）生成CH3OH（ g ），反應(yīng)時(shí)間與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖2所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.16mol•L-1•min-1；若15分鐘時(shí)升高體系溫度，在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出15-25分鐘c（CO）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫處符合下列條件的化學(xué)方程式．
（1）既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5
（3）既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
（4）同一物質(zhì)中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（5）同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．裝置①制取并收集純凈的氧氣B．裝置②制取并吸收HCl
C．裝置③量取8.5mL的稀硫酸D．裝置④模擬鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．甲、乙、丙、丁是四中含有同一元素的物質(zhì)，其中甲是單質(zhì)，丁是其最高化合物對(duì)應(yīng)的水化物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則丁不可能是（　�。�
A．NaOHB．H2SiO3C．HNO2D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）HOOC-CH2-CH2-COOH丁二酸
（2）苯乙酸
（3）甲酸HCOOH

（4）乙酸CH3COOH
（5）乙二酸HOOC-COOH
（6）苯甲酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，關(guān)于指定溶液說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-
B．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散質(zhì)顆粒數(shù)為NA
C．1 mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加鹽酸，溶液變?yōu)辄S色
D．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+4OH-=2Fe2++SO42-+2H2O

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