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【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。

下列說法錯誤的是（ ）

A.0~t1時，原電池的負極是Al片

B.0~t1時，正極的電極反應式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后，原電池的正、負極發(fā)生互變

D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負極質量減少2.7g

【答案】D

【解析】

0~t1時，鋁為原電池的負極，銅為正極，到t1時，鋁在濃硝酸中鈍化后不再反應，此時銅又成了原電池的負極。

0~t1時，鋁為原電池的負極，銅為正極，到t1時，鋁在濃硝酸中鈍化后不再反應，此時銅又成了原電池的負極。

A、0~t1時，原電池的負極是Al片，故A正確；

B、0~t1時，硝酸根離子在正極得電子生成紅棕色氣體NO2，正極的電極反應式是NO3－+2H++e=NO2↑+H2O，故B正確；

C、t1后，鋁發(fā)生鈍化，銅作負極，所以，電池的正、負極發(fā)生互變，故C正確；

D、t1后，銅是負極，每有0.3 mol電子發(fā)生轉移，就有0.15 mol銅失去電子，負極質量減少9.6 g，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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溶解度/（g/100g水）

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為___，電池反應的離子方程式為___。

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___，其原理是___。

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A.X為負極，Y為正極

B.該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

C.在標準狀況下，通入 5.6 L O2完全反應后，有1 mol電子發(fā)生轉移

D.工作一段時間后，KOH的物質的量減少

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【題目】乙醛酸(OHC-COOH )是一種重要的精細化工產品。以高硅鑄鐵為惰性電極材料，用恒電勢電解NaBr 溶液間接氧化乙二醛(OHC-CHO)制備乙醛酸：OHC-CHO+Br2+H2O→OHC-COOH+2HBr。裝置如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.電極b為負極，高硅鑄鐵不損耗

B.陽極的電極反應式為2Br--2e-=Br2

C.光伏電池將鑄鐵極的電子轉移到石墨極

D.電解過程中，右室溶液的pH逐漸升高

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【題目】I．已知在 1×105 Pa、298 K 時斷裂 1 mol H—H 鍵吸收的能量為 436 kJ，斷裂 1 mol N—H 鍵吸收的能量為391 kJ，斷裂 1 mol N≡N 鍵吸收的能量是 945 kJ。

(1)根據以上數(shù)據判斷工業(yè)合成氨的反應 是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)在 298 K 時，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放入一密閉容器中，加入催化劑進行反應。理論上完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則 Q1 為_____kJ。

(3)實際生產中，放出或吸收的熱量為 Q2，Q1 與Q2 的大小關系為_____

A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C．Q1＝Q2

Ⅱ．微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液呈酸性，示意圖如圖：

(1)該電池中外電路電子的流動方向為_____(填“從A 到B”或“從B 到A”)。

(2) B 電極附近氧氣發(fā)生的電極反應為_____。

III．某可逆反應在體積為 2 L 的密閉容器中進行，0～3 分鐘各物質的物質的量的變化情況如圖所示(A、C 均為氣體，B 為固體)

(1)該反應的化學方程式為_____。

(2)下列說法正確的是_____。

A. 2min 內 A 表示的反應速率為 0.5mol·L-1·min-1

B. 增加B 的物質的量，可使反應速率加快

C. 當容器內混合氣體的密度保持不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

D. 當容器內壓強保持不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

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【題目】化合物H是一種醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

已知：

①

②

(1)B中所含官能團的名稱是______，H的最簡單同系物名稱為______。

(2)B→C的反應類型是______。

(3)F的結構簡式為______。

(4)C→D的化學方程式為______。

(5)芳香族化合物X是H的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積比為12：2：2：1：1，符合要求的X的結構簡式為______。

(6)已知RCOOH+SOCl→RCOCl，寫出以苯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)為原料制備的合成路線(無機試劑任選)：______。

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【題目】用如圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關系以及溶解氧隨時間變化關系的曲線如下。

下列說法不正確的是

A.壓強增大主要是因為產生了H2

B.整個過程中，負極電極反應式為：Fe–2e- = Fe2+

C.pH= 4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕

D.pH= 2.0時，正極電極反應式為：2H+ + 2e- = H2↑ 和 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

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A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.b極發(fā)生的電極反應是O2+4OH――4e-=2H2O

C.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

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